山東堿道弱堿酒業(yè)有限公司怎么樣，濃酸液和濃堿液是什么物質(zhì)

無(wú)論強(qiáng)酸弱酸，強(qiáng)堿弱堿，只要濃度高，就是濃酸、濃堿液。這個(gè)濃度也沒(méi)有一個(gè)固定標(biāo)準(zhǔn)，像濃硫酸，濃度要達(dá)到98%，而濃鹽酸的濃度只有38%。

他們的技術(shù)沒(méi)問(wèn)題的，弱堿水技術(shù)是北京清大淼爾經(jīng)過(guò)多位專家多年研制成果，他們憑借先進(jìn)的膜分離技術(shù)和凈水材料及設(shè)備，對(duì)現(xiàn)有桶（瓶）裝水生產(chǎn)線進(jìn)行技術(shù)升級(jí)，利用現(xiàn)有水廠設(shè)備，不改變大局配置，只需增加弱堿性功能水制水設(shè)備，即可使其水質(zhì)達(dá)到安全性、弱堿性、小分子團(tuán)、富含多種礦物質(zhì)的功能水，符合國(guó)家頒布的民用飲用水標(biāo)準(zhǔn)（PH值7.5-8.5）。

真的是vc

化學(xué)偶不怎么會(huì)..頂頂!! 西西

不是酸，是氧化物，強(qiáng)堿有KOH、NaOH、Ba(OH)2、CsOH等，弱堿有一水和氨、氫氧化鈣（中強(qiáng)堿）、氫氧化鋁、氫氧化鋅等，強(qiáng)酸有HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI，弱酸有碳酸、H2S、HCN、HF、磷酸、甲酸、乙酸、等。

K2O是不是堿, 它是堿性金屬氧化物，

不是， 堿的標(biāo)志是 氫氧根OH-

改良酸性土壤：熟石灰（氫氧化鈣） 改良?jí)A性土壤：氮肥，磷酸二氫鹽，農(nóng)家肥

酸性土壤加堿,堿性土壤加弱酸

酸性土壤加Ca（OH）2 等弱堿堿性土壤加一些弱酸H2CO3、HF（氫氟酸，較少見(jiàn)）、CH3COOH、H2S、HClO、HNO2（亞硝酸，較少見(jiàn)）

酸性土壤加堿 酸堿中和 如 CaO ,Ca(OH)2堿性土壤加一些弱酸CHH5OH

什么加什么？？

氫氧化鋁為弱堿，他有個(gè)電離平衡，當(dāng)氫氧根或者氫離子濃度過(guò)小時(shí)影響平衡不明顯，所以不溶解。

AI(OH)3會(huì)進(jìn)行兩種方式的電離，酸式和堿式都需要一定量的OH、H離子促進(jìn),少量也是會(huì)反應(yīng)的,但不明顯.另外氫氧化鋁不溶于弱酸弱堿.

弱酸是指比碳酸更弱的酸，弱堿是指比一水合氨更弱的堿，這種弱酸弱堿不能溶解強(qiáng)氧化鋁

氫氧化鋁是兩性氫氧化物 你說(shuō)的稀酸稀堿又是什么

氫氧化鋁好象是雙性物，時(shí)呈堿性時(shí)呈酸性？

??是強(qiáng)酸強(qiáng)堿與氫氧化鋁反應(yīng)...而弱酸弱堿不能吧

在中學(xué)化學(xué)中，酸是由酸根離子和氫離子構(gòu)成的，而堿是由金屬離子和氫氧根離子組成的（一水合氨特殊，它是由銨根與氫氧根組成），區(qū)別強(qiáng)酸和弱酸的根本區(qū)別就在于酸和堿在水中是否能夠完全電離，也就是酸是否能夠完全電離成酸根離子和氫離子，如果可以，那么這種酸就是強(qiáng)酸，如果不可以那么就是弱酸。堿是否能夠完全電離成金屬離子和氫氧根離子，如果可以那么這種堿就是強(qiáng)堿，如果不可以那么就是弱堿。 常見(jiàn)的強(qiáng)酸：H2SO4，HI，HBr，HCl，HNO3 常見(jiàn)的強(qiáng)堿：NaOH,KOH,Ba(OH)2 ，Ca(OH)2等 常見(jiàn)的弱酸：HClO，H2CO3，H2SO3等 常見(jiàn)的弱堿：NH3?H2O,Cu(OH)2,Fe(OH)2,Fe(OH)3,Al(OH)3等 鹽是酸與堿反應(yīng)后的產(chǎn)物，是由酸根與金屬離子組成（銨鹽由銨根與酸根組成） 如NaCl，Na對(duì)應(yīng)的堿是NaOH（強(qiáng)堿）,Cl對(duì)應(yīng)的酸是HCl（強(qiáng)酸），它是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽

區(qū)分強(qiáng)酸還是弱酸要根據(jù)其在水溶液中能否完全電離. 比如:稀硫酸在水中以氫離子和硫酸根的形式存在,兩個(gè)氫完全電離成氫離子. 強(qiáng)酸電離的方程式用等號(hào)連接. 碳酸在水溶液中以氫離子,碳酸根,碳酸氫根,碳酸分子的形式存在. 弱酸電離的方程式用可逆符號(hào)連接. 碳酸是分部電離的.先電離出氫離子和碳酸氫根,再由碳酸氫根電離出氫離子和碳酸根. 判別強(qiáng)堿和弱堿,在高中階段強(qiáng)堿只接觸有限的幾種.可溶性堿除了一水合氨都是強(qiáng)堿.比如:NaOH,KOH,Ba(OH)2

酸類：與 H+ 共存 堿類：與 OH- 共存 pH值，亦稱氫離子濃度指數(shù)，是溶液中氫離子活度的一種標(biāo)度。 通常情況下，pH值是一個(gè)介于0和14之間的數(shù)，當(dāng)pH<7的時(shí)候，溶液呈酸性，當(dāng)pH>7的時(shí)候，溶液呈堿性，當(dāng)pH=7的時(shí)候，溶液為中性。 酸性越強(qiáng),pH值越低；堿性越強(qiáng),pH值越高 強(qiáng)酸與弱酸，以及強(qiáng)堿與弱堿 在 pH值上沒(méi)有嚴(yán)格的分水嶺。 常見(jiàn)強(qiáng)酸： 　　　H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI 常見(jiàn)強(qiáng)堿： 　　　　KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 常見(jiàn)弱酸 　　　　CH3COOH(各種有機(jī)酸) 　　　H2SO3 　　　H2CO3 　　 　　　HF 　　　H3PO4 　　　HClO 　　　H2S 　　　HNO2 　　　HPO3 　　　H2SiO3

難電離的為弱酸 弱堿 易電離的反之