鹽的分類，鹽有幾種分類

一，食用鹽 二，工業(yè)用鹽 另一種分類 一，開采礦鹽 二，海鹽

粗鹽，細(xì)鹽

酸式鹽 堿式鹽 正鹽

分類標(biāo)準(zhǔn)是什么

硫酸氫鈉 亞硫酸氫鈉 碳酸氫鈉 這些帶個(gè)氫的就是酸式鹽 硫酸鈉 亞硫酸鈉 碳酸鈉 這些不帶的就是正鹽

有含氧酸鹽，無(wú)氧酸鹽，者根據(jù)酸根分類其中正鹽就是簡(jiǎn)單陽(yáng)離子與陰離子組合，如Na2SO4等，酸式鹽如NaHSO4，堿式鹽如Cu2(OH)2CO3

按電離時(shí)是否生成H+或OH-分為正鹽，酸式鹽，堿式鹽

食鹽就兩種。一種是常用炒菜的精鹽，另一種是生鹽（鹽谷）。

加碘的。不加碘的。

應(yīng)該是海鹽與井鹽工業(yè)上用海水曬鹽或用井水、鹽湖水煮鹽，使食鹽晶體析出。用井水、鹽湖水煮鹽，都是井鹽。

海鹽

分海鹽與井鹽工業(yè)上用海水曬鹽或用井水、鹽湖水煮鹽，使食鹽晶體析出。用井水、鹽湖水煮鹽，都是井鹽。加碘的。不加碘的。

第一種分類方法:a.正鹽（酸堿完全中和的產(chǎn)物，沒有可電離的氫離子或氫氧根離子），例如NaCl、Na2SKNO3b.酸式鹽（多元酸里的氫部分被金屬取代，H夾在中間）例如NaHCO3、Ca(HCO3)2、NaH2PO4常見的酸式鹽的酸根有：HCO3－、HSO4－、H2PO4－、HPO42－c.堿式鹽（化學(xué)式的中間有“OH”）：Cu2(OH)2CO3第二種分類方法按鹽中相同部分的離子稱為某類鹽：含碳酸根離子的鹽稱為碳酸鹽、含硫酸根離子的鹽稱為硫酸鹽、含硝酸根離子的鹽稱為硝酸鹽、含鐵離子的鹽稱為鐵鹽，等等。

1、根據(jù)酸根組成 正 鹽:NaCl,Na2CO3,CuSO4,NH4Cl,Na2HPO3 酸式鹽:NaHSO4,KHCO3,CaHPO4 堿式鹽:Cu2(OH)2CO3 2、根據(jù)金屬離子種數(shù) 簡(jiǎn)單鹽:CuSO4,NH4Cl,Na2HPO3,KHCO3,CaHPO4 復(fù) 鹽KCl·MgCl2·6H2O,KAl(SO4)2·12H2O 絡(luò) 鹽:Na3AlF6,Cu(NH3)4SO4 3、根據(jù)組成鹽的酸,堿強(qiáng)弱 強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽:由強(qiáng)酸與強(qiáng)堿形成的鹽 強(qiáng)酸弱堿鹽:由強(qiáng)酸與弱堿形成的鹽 弱酸強(qiáng)堿鹽:由弱酸與強(qiáng)堿形成的鹽 弱酸弱堿鹽:由弱酸與弱堿形成的鹽

鹽又分為普通鹽、酸鹽、中性鹽、堿鹽和復(fù)鹽。1、正常鹽：由金屬離子（包括銨離子）和酸離子組成。2、酸鹽：由金屬離子（含銨離子）、氫離子、酸離子和非金屬離子組成。3、堿性鹽：由金屬離子（包括銨離子）、氫氧化物離子、酸離子和非金屬離子組成。4、復(fù)鹽：由不同的金屬離子（包括銨離子）和酸離子組成。堿性鹽的詳細(xì)說明：除了酸離子外，電離過程中產(chǎn)生的陰離子也有氫離子，而陽(yáng)離子是金屬離子（或銨）的鹽。當(dāng)酸與堿反應(yīng)時(shí)，弱堿中的氫氧根離子被部分中和，形成的鹽為堿鹽。只有用堿、二元堿或多元堿才能形成堿鹽。堿性鹽的組成和性質(zhì)復(fù)雜多樣，堿式碳酸銅（也稱銅綠，銅生銹后產(chǎn)生的物質(zhì)）[Cu2（OH）2CO3]和堿式氯化鎂[Mg（OH）Cl]是堿式鹽。堿鹽是酸中和堿的產(chǎn)物。擴(kuò)展資料；酸：電離過程中產(chǎn)生的所有陽(yáng)離子都是氫離子。例如：硫酸、鹽酸、硝酸、碳酸。堿：電離過程中產(chǎn)生的陰離子都是羥基離子。例如：NaOH（氫氧化鈉）、Koh（氫氧化鉀）、Ca（OH）（氫氧化鈣）、NH·H·O、NH（OH）OH（氨水）。鹽：電離時(shí)含有金屬離子（或銨）和酸離子的化合物。例如：NaóCo?（碳酸鈉）、CuSO?（硫酸銅）、NH?no?（硝酸銨）。只有氫離子、酸離子和非金屬物質(zhì)結(jié)合形成的化合物是酸。金屬離子和羥基離子結(jié)合形成的化合物是堿。金屬離子和酸離子結(jié)合形成的化合物并不總是鹽。例如，堿式碳酸銅與過氧化氫。酸堿鹽化合物中必須含有非金屬元素。參考資料來(lái)源；百度百科——酸堿鹽

很簡(jiǎn)單啊，電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子（H+）的化合物叫做酸。簡(jiǎn)單的說，酸就是含氫根的化合物。像HCl，H2SO4，HNO3等，酸有5大通性，1跟指示劑反應(yīng)，2跟活潑金屬起置換反應(yīng)，3跟堿性氧化物反應(yīng)，4跟某些鹽反應(yīng)，5跟堿起中和反應(yīng)。 而堿，則是含氫氧根的化合物的統(tǒng)稱，像Ca（OH）2，NaOH，KOH等等，堿有4大通性，1、堿溶液能與酸堿指示劑反應(yīng)，2、堿能與酸發(fā)生反應(yīng)，生成鹽和水，3、堿溶液能與非金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水，4、堿溶液能與鹽反應(yīng)，生成新堿和新鹽。 鹽，當(dāng)然不是吃的那個(gè)（- -|||）是由金屬離子(或銨根離子NH4+)和酸根離子組成的化合物，也就是金屬單質(zhì)和酸根的結(jié)合，像NaCl，Na2CO3，KCl等等。打得好辛苦啊，LZ要給我追加分分~~

鹽也分為正鹽,酸式鹽,中性鹽,堿式鹽,復(fù)鹽。 正鹽:單由金屬離子(包括銨根離子)和酸根離子構(gòu)成 酸式鹽:由金屬離子(包括銨根離子)、氫離子 酸根離子和非金屬離子構(gòu)成。堿式鹽:由金屬離子(包括銨根離子)、氫氧根離子 酸根離子和非金屬離子構(gòu)成 復(fù)鹽:由不同金屬離子(包括銨根離子)和酸根離子構(gòu)成 堿式鹽詳細(xì)解釋:電離時(shí)生成的陰離子除酸根離子外還有氫氧根離子,陽(yáng)離子為金屬離子(或銨根)的鹽。電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子（H+）的化合物叫做酸。酸就是含氫根的化合物。像HCl，H2SO4，HNO3等，酸有5大通性，1、跟指示劑反應(yīng)，2、跟活潑金屬起置換反應(yīng)，3、跟堿性氧化物反應(yīng)，4、跟某些鹽反應(yīng)，5、跟堿起中和反應(yīng)。堿含氫氧根的化合物的統(tǒng)稱，像Ca（OH）2，NaOH，KOH等等，堿有4大通性，1、堿溶液能與酸堿指示劑反應(yīng)，2、堿能與酸發(fā)生反應(yīng)，生成鹽和水，3、堿溶液能與非金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水，4、堿溶液能與鹽反應(yīng)，生成新堿和新鹽。鹽，是由金屬離子(或銨根離子NH4+)和酸根離子組成的化合物，也就是金屬單質(zhì)和酸根的結(jié)合，像NaCl，Na2CO3，KCl等等。擴(kuò)展資料：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子（H+）的化合物叫做酸。酸就是含氫根的化合物。像HCl，H2SO4，HNO3等，酸有5大通性，1、跟指示劑反應(yīng)，2、跟活潑金屬起置換反應(yīng)，3、跟堿性氧化物反應(yīng)，4、跟某些鹽反應(yīng)，5、跟堿起中和反應(yīng)。堿含氫氧根的化合物的統(tǒng)稱，像Ca（OH）2，NaOH，KOH等等，堿有4大通性，1、堿溶液能與酸堿指示劑反應(yīng)，2、堿能與酸發(fā)生反應(yīng)，生成鹽和水，3、堿溶液能與非金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水，4、堿溶液能與鹽反應(yīng)，生成新堿和新鹽。鹽，是由金屬離子(或銨根離子NH4+)和酸根離子組成的化合物，也就是金屬單質(zhì)和酸根的結(jié)合，像NaCl，Na2CO3，KCl等等。參考資料：百度百科——酸堿鹽

在無(wú)機(jī)物的純凈物中，電離出的陽(yáng)離子只有氫離子的是酸；電離出的陰離子只有氫氧根離子的是堿；電離出的離子既有金屬陽(yáng)離子，又有酸根離子的物質(zhì)為鹽。