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中國(guó)十大名酒排行榜 1.茅臺(tái)(國(guó)酒,所以排第一.) 2.五糧液(這個(gè)不用說(shuō)了吧?) 3.杜康(何以解憂?唯有杜康.感謝曹操.) 4.汾酒(借問(wèn)酒家何處有,牧童遙指杏花村.都知道他家了,他肯定是名人.這里暫 且不討論此杏花村的歸屬問(wèn)題.) 5.高爐家酒(神秘而高貴.因其神秘,所以比下面的高出一籌) 6.董酒(歷史悠久) 7.劍南春(總感覺(jué)是很暢意的時(shí)候適合飲的一種酒) 8.瀘州老窖(比較大眾化的名酒) 9.古井貢(因?yàn)槟硞€(gè)帝王喜歡,所以沾了點(diǎn)光.可能很多人和那老小子的口味不同 呢!但名聲是不敢小瞧的.) 10.竹葉青(從古到今,老少咸宜,濃淡隨意,比較含蓄的一種.可個(gè)人總認(rèn)為被遮在汾酒的影子下） 專業(yè)做高爐家酒 有需要我可以幫忙、

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一 使用藥品時(shí)不能用手直接接觸藥品，不能把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。用剩的藥品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要隨意丟棄，不能拿出實(shí)驗(yàn)室，要放到指定的容器里。實(shí)驗(yàn)時(shí)若眼睛里濺進(jìn)了藥液，要立即用水沖洗。 二、固體藥品的取用 1 塊狀或密度較大的固體顆粒一般用鑷子夾取， 2粉末狀或小顆粒狀的藥品用鑰匙（或紙槽）。 3使用過(guò)的鑷子或鑰匙應(yīng)立即用干凈的紙擦干凈。 4 讀數(shù)時(shí)量筒必須放平穩(wěn)，視線與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平。俯視讀數(shù)偏高，仰視讀數(shù)偏底。讀數(shù)時(shí)，若仰視，讀數(shù)比實(shí)際體積低；若俯視，讀數(shù)比實(shí)際體積高。 1，酒精燈火焰：分三層為外焰、內(nèi)焰、焰心，酒精燈內(nèi)的酒精不超過(guò)容積的2/3用完酒精燈后必須用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹滅；C、絕對(duì)禁止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精；D、絕對(duì)禁止用燃著的酒精燈引燃另一盞酒精燈，以免引起火災(zāi)。E、不用酒精燈時(shí)，要蓋上燈帽，以防止酒精揮發(fā) 物理變化：沒(méi)有生成新物質(zhì)的變化。如石蠟的熔化、水的蒸發(fā) 2、化學(xué)變化：生成新物質(zhì)的變化。如物質(zhì)的燃燒、鋼鐵的生銹物理性質(zhì)：不需要化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。如顏色、狀態(tài)、氣味、密度、溶解性、揮發(fā)性、硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性等。3、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)（可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性）。如鐵易生銹、氧氣可以支持燃燒等。4、純凈物：只由一種物質(zhì)組成的。如N2 O2 CO2 P2O5等。 5、混合物：由兩種或多種物質(zhì)混合而成的。如空氣、蔗糖水等（里面的成分各自保持原來(lái)的性質(zhì)） 6、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物。如N2 O2 S P等。7、化合物：由不同種元素組成的純潔物。如CO2 KClO3 SO2 等。 8、氧化物：由兩種元素組成的純凈物中，其中一種元素的氧元素的化合物。如CO2 SO2等。9、化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。A+B ==AB 10、分解反應(yīng)：由一中反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。AB ===A +B 11、氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧的反應(yīng)。（緩慢氧化也是氧化反應(yīng)） 12、催化劑：在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒(méi)有發(fā)生變化的物質(zhì)。（又叫觸媒）[應(yīng)講某種物質(zhì)是某個(gè)反應(yīng)的催化劑，如不能講二氧化錳是催化劑，而應(yīng)講二氧化錳是氯酸鉀分解反應(yīng)的催化劑] 13、催化作用：催化劑在反應(yīng)中所起的作用。 空氣含氧量的測(cè)定——過(guò)量紅磷的燃燒實(shí)驗(yàn)P23問(wèn)題：（1）為什么紅磷必須過(guò)量？（耗盡氧氣） （2）能否用硫、木炭、鐵絲等物質(zhì)代替紅磷？（不能，產(chǎn)生新物質(zhì)） 2、空氣的成分：N2 ：78% O2：21% 稀有氣體：0.94% CO2：0.03% 其它氣體和雜質(zhì)：0.03% 3、氧氣的用途：供給呼吸和支持燃燒 4、氮?dú)獾挠猛荆篜24 5、稀有氣體的性質(zhì)和用途：P25 6、空氣的污染：（空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)、預(yù)報(bào)）（1） 污染源：主要是化石燃料（煤和石油等）的燃燒和工廠的廢氣、汽車排放的尾氣等。（2） 污染物：主要是粉塵和氣體。如：SO2 CO 氮的氧化物等。三、氧氣的性質(zhì)1、氧氣的物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味的氣體，密度比空氣的密度略大，不易溶于水。在一定的條件下可液化成淡藍(lán)色液體或固化成淡藍(lán)色固體。2、氧氣的化學(xué)性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)比較活潑，具有氧化性，是常見(jiàn)的氧化劑。（1）能支持燃燒：用帶火星的木條檢驗(yàn)，木條復(fù)燃。（2）氧氣與一些物質(zhì)的反應(yīng)：參加反應(yīng)物質(zhì) 與氧氣反應(yīng)的條件 與氧氣反應(yīng)的現(xiàn)象 生成物的名稱和化學(xué)式 化學(xué)反應(yīng)的表達(dá)式硫 S + O2 ==SO2 （空氣中—淡藍(lán)色火焰；氧氣中—紫藍(lán)色火焰）鋁箔 4Al + 3O2 ==2Al2O3碳 C+O2==CO2鐵3Fe + 2O2 == Fe3O4（劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體） 磷 4P + 5O2 == 2P2O5 （產(chǎn)生白煙，生成白色固體P2O5） 四、氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法1、藥品：過(guò)氧化氫和二氧化錳或高錳酸鉀或氯酸鉀和二氧化錳2、反應(yīng)的原理：（1）過(guò)氧化氫 水+氧氣（2）高錳酸鉀 錳酸鉀+二氧化錳+氧氣 （導(dǎo)管口要塞一團(tuán)棉花）（3）氯酸鉀 氯化鉀+氧氣3、實(shí)驗(yàn)裝置P34、P354、收集方法：密度比空氣大——向上排空氣法（導(dǎo)管口要伸到集氣瓶底處，便于將集氣瓶?jī)?nèi)的空氣趕盡）難溶于水或不易溶于水且不與水發(fā)生反應(yīng)——排水法（剛開(kāi)始有氣泡時(shí)，因容器內(nèi)或?qū)Ч軆?nèi)還有空氣不能馬上收集，當(dāng)氣泡連續(xù)、均勻逸出時(shí)才開(kāi)始收集；當(dāng)氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時(shí)，表明氣體已收集滿）。本方法收集的氣體較純凈。5、操作步驟：查：檢查裝置的氣密性。如P37裝：將藥品裝入試管，用帶導(dǎo)管的單孔橡皮塞塞緊試管。定：將試管固定在鐵架臺(tái)上點(diǎn)：點(diǎn)燃酒精燈，先使試管均勻受熱后對(duì)準(zhǔn)試管中藥品部位加熱。收：用排水法收集氧氣離：收集完畢后，先將導(dǎo)管撤離水槽。熄：熄滅酒精燈。6、檢驗(yàn)方法：用帶火星的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi)，如果木條復(fù)燃，說(shuō)明該瓶?jī)?nèi)的氣體是氧氣。7、驗(yàn)滿方法：（1）用向上排空氣法收集時(shí)：將帶火星的木條放在瓶口，如果木條復(fù)燃，說(shuō)明該瓶?jī)?nèi)的氧氣已滿。（2）用排水法收集時(shí)：當(dāng)氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時(shí)，說(shuō)明該瓶?jī)?nèi)的氧氣已滿。8、注意事項(xiàng)：（1）試管口要略向下傾斜（固體藥品加熱時(shí)），防止藥品中的水分受熱后變成水蒸氣，再冷凝成水珠倒流回試管底部，而使試管破裂。（2）導(dǎo)管不能伸入試管太長(zhǎng)，只需稍微露出橡皮塞既可，便于排出氣體。（3）試管內(nèi)的藥品要平鋪試管底部，均勻受熱。（4）鐵夾要夾在試管的中上部（離試管口約1/3處）。（5）要用酒精燈的外焰對(duì)準(zhǔn)藥品的部位加熱；加熱時(shí)先將酒精燈在試管下方來(lái)回移動(dòng)，讓試管均勻受熱，然后對(duì)準(zhǔn)藥品部位加熱。（6）用排水法集氣時(shí)，集氣瓶充滿水后倒放入水槽中（瓶口要在水面下），導(dǎo)管伸到瓶口處即可；用向上排空氣法收集時(shí)，集氣瓶正放，導(dǎo)管口要接近集氣瓶底部。（7）用排水法集氣時(shí)，應(yīng)注意當(dāng)氣泡從導(dǎo)管口連續(xù)、均勻地放出時(shí)再收集，否則收集的氣體中混有空氣。當(dāng)集氣瓶口有氣泡冒出時(shí)，證明已滿。（8）停止反應(yīng)時(shí)，應(yīng)先把撤導(dǎo)管，后移酒精燈（防止水槽里的水倒流入試管，導(dǎo)致使館破裂）（9）收集滿氧氣的集氣瓶要正放，瓶口處要蓋上玻璃片。（10）用高錳酸鉀制取氧氣時(shí)，試管口要塞一小團(tuán)棉花。五、氧氣的工業(yè)制法——分離液態(tài)空氣法 在低溫條件下加壓，使空氣轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)空氣，然后蒸發(fā)。由于液態(tài)氮的沸點(diǎn)比液態(tài)氧的沸點(diǎn)低，因此氮?dú)馐紫葟囊簯B(tài)空氣中蒸發(fā)出來(lái)，剩下的主要就是液態(tài)氮。第三單元：自然界的水一、水的組成1、電解水實(shí)驗(yàn)：電解水是在直流電的作用下，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。水分子分解成氫原子和氧原子，這兩種原子分別兩兩構(gòu)成成氫分子、氧分子，很多氫分子，氧分子聚集成氫氣、氧氣。2、一正氧、二負(fù)氫實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象 表達(dá)式電解水驗(yàn) 電極上有氣泡，正負(fù)極氣體體積比為1：2。負(fù)極氣體可燃燒，正極氣體能使帶火星的木條復(fù)燃。 水 氧氣+氫氣（分解反應(yīng)）2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑ 3、水的組成：水是純凈物，是一種化合物。從宏觀分析，水是由氫、氧元素組成的，水是化合物。從微觀分析，水是由水分子構(gòu)成的，水分子是由氫原子、氧原子構(gòu)成的。4、水的性質(zhì)（1）物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味、沒(méi)有味道的液體，沸點(diǎn)是100℃，凝固點(diǎn)是0℃，密度為1g/cm3，能溶解多種物質(zhì)形成溶液。（2）化學(xué)性質(zhì)：水在通電的條件下可分解為氫氣和氧氣，水還可以與許多單質(zhì)（金屬、非金屬）、氧化物（金屬氧化物、非金屬氧化物）、鹽等多種物質(zhì)反應(yīng)。二、氫氣1、物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，是相同條件下密度最小的氣體。2、化學(xué)性質(zhì)——可燃性。 在空氣（或氧氣）中燃燒時(shí)放出大量的熱，火焰呈淡藍(lán)色，唯一的生成物是水。注意：氫氣與空氣（或氧氣）的混合氣體遇明火可能發(fā)生爆炸，因此點(diǎn)燃?xì)錃馇?，一定要先?yàn)純。（驗(yàn)純的方法：收集一試管的氫氣，用拇指堵住試管口，瓶口向下移進(jìn)酒精燈火焰，松開(kāi)拇指點(diǎn)火，若發(fā)出尖銳的爆鳴聲表明氫氣不純，需再收集，再檢驗(yàn)；聲音很小則表示氫氣較純。）三、分子1、定義：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。2、分子的特征：（1）分子很小，質(zhì)量和體積都很?。?）分子總是在不停地運(yùn)動(dòng)著，并且溫度越高，分子的能量越大，運(yùn)動(dòng)速度也就越快。（3）分子間有作用力和間隔。不同的液體混合后的總體積通常不等于幾種液體的體積簡(jiǎn)單相加，就是因?yàn)榉肿娱g有一定的作用力和間隔。（熱脹冷縮）3、解釋在日常生活中,遇到的這些現(xiàn)象:：a：路過(guò)酒廠門口,并未喝酒,卻能聞到酒的香味？b：在煙廠工作,雖不會(huì)吸煙,身上卻有一身煙味？c：衣服洗過(guò)以后,經(jīng)過(guò)晾曬,濕衣變干.那么,水到那里去了?d：糖放在水中,漸漸消失,但水卻有了甜味.為什么?e：半杯酒精倒入半杯水中,卻不滿一杯.怎么回事?四、原子1、定義：原子是化學(xué)變化中的最小粒子2、化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)：分子的分化和原子的重新組合。3、分子與原子的比較： 原子 分子 備注概念 化學(xué)變化中的最小粒子 保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。 原子一定比分子小嗎？相似性 小，輕，有間隔。同種原子性質(zhì)相同；不同種原子性質(zhì)不同； 小，輕，有間隔。同種分子性質(zhì)相同；不同種分子性質(zhì)不同； 相異性 在化學(xué)反應(yīng)中不能再分。 在化學(xué)反應(yīng)中，分裂成原子，由原子重新組合成新的分子。 相互關(guān)系 原子可以構(gòu)成分子，由分子構(gòu)成物質(zhì)。如：氧氣，氮?dú)獾仍右部梢灾苯訕?gòu)成物質(zhì)。如：金屬 分子是由原子構(gòu)成的。無(wú)數(shù)多個(gè)同種分子構(gòu)成物質(zhì)。 構(gòu)成物質(zhì)的粒子有幾種？五、物質(zhì)的分類、組成、構(gòu)成1、物質(zhì)由元素組成2、構(gòu)成物質(zhì)的微粒有：分子、原子、離子3、物質(zhì)的分類 單質(zhì) 純凈物 化合物 混合物六、水的凈化1、水的凈化（1）、加入絮凝劑吸附雜質(zhì)（吸附沉淀）（2）、過(guò)濾（3）、消毒（加氯氣或一氧化二氯）2、活性炭的凈水作用：具有多孔結(jié)構(gòu)，對(duì)氣體、蒸氣或膠狀固體具有強(qiáng)大的吸附能力?？梢晕缴囟挂后w變無(wú)色，也可以除臭味。3、硬水和軟水（1）區(qū)別：水中含有可溶性鈣、鎂化合物的多少。（2）硬水的軟化方法：煮沸或蒸餾七、物質(zhì)的分類方法 (記?。?、過(guò)濾：分離可溶性與不溶性物質(zhì)組成的混合物（注意：“一貼” “二低” “三靠”）2、蒸餾：分離沸點(diǎn)不同的物質(zhì)組成的混合物八、愛(ài)護(hù)水資源1、我國(guó)的水資源情況及水資源污染：主要水體污染來(lái)源：工業(yè)污染、農(nóng)業(yè)污染、生活污染。2、愛(ài)護(hù)水資源——節(jié)水標(biāo)志（1）節(jié)約用水，提高水的利用率節(jié)約用水，一方面要防止浪費(fèi)水，另一方面要通過(guò)使用新技術(shù)，改革工藝和改變習(xí)慣來(lái)減少大量工農(nóng)業(yè)和生活用水，提高水的利用率。（2）防治水體污染的辦法：A、減少污染物的產(chǎn)生B、對(duì)被污染的水體進(jìn)行處理使之符合排放標(biāo)準(zhǔn) C、農(nóng)業(yè)上提倡使用農(nóng)家肥，合理使用化肥和農(nóng)藥 D、生活污水集中處理后再排放。第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧妙一、原子的構(gòu)成： 質(zhì)子：1個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷 原子核(＋) 中子：不帶電原子不帶電 電 子(一) 1個(gè)電子帶1個(gè)單位負(fù)電荷1．構(gòu)成原子的粒子有三種：質(zhì)子、中子、電子。但并不是所有的原子都是由這三種粒子構(gòu)成的。如有一種氫原子中只有質(zhì)子和電子，沒(méi)有中子。 2．在原子中，原子核所帶的正電荷數(shù)（核電荷數(shù)）就是質(zhì)子所帶的電荷數(shù)（中子不帶電），而每個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷，因此，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，由于原子核內(nèi)質(zhì)于數(shù)與核外電子數(shù)相等，所以在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。原子中存在帶電的粒子，為什么整個(gè)原子不顯電性？ 原子是由居于原子中心帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成，原子核又是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，質(zhì)子帶正電，中子不帶電；原子核所帶正電荷（核電荷數(shù)）和核外電子所帶負(fù)電荷相等，但電性相反，所以整個(gè)原子不顯電性。二：相對(duì)原子質(zhì)量：——國(guó)際上以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子質(zhì)量跟它相比較所得的比，作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。某元素原子的相對(duì)原子質(zhì)量=某元素原子的實(shí)際質(zhì)量/（碳原子實(shí)際質(zhì)量×1/12）注意：1．相對(duì)原子質(zhì)量只是一個(gè)比，不是原子的實(shí)際質(zhì)量。它的單位是1，省略不寫 。 2．在相對(duì)原子質(zhì)量計(jì)算中，所選用的一種碳原子是碳12，是含6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子的碳原子，它的質(zhì)量的1/12約等于1.66×10-27 kg。 三、元素：1、定義：具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。2、地殼中各元素含量順序：O Si Al Fe (記?。┖孔疃嗟姆墙饘僭? 含量最多的金屬元素3、元素、原子的區(qū)別和聯(lián)系 元素 原子概念 具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱. 化學(xué)變化中的最小粒子。區(qū)分 只講種類，不講個(gè)數(shù)，沒(méi)有數(shù)量多少的意義。 即講種類，有講個(gè)數(shù)，有數(shù)量多少的含義。使用范圍 應(yīng)用于描述物質(zhì)的宏觀組成。 應(yīng)用于描述物質(zhì)的微觀構(gòu)成。舉例 如：水中含有氫元素和氧元素。即。水是由氫元素和氧元素組成的。 如；一個(gè)水分子，是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的。聯(lián)系 元素的最小粒子元素=================================原子 一類原子的總稱4、元素符號(hào)的意義：A.表示一種元素.B.表是這種元素的一個(gè)原子例如：O的意義： N的意義：5、元素符號(hào)的書(shū)寫：記住常見(jiàn)元素的符號(hào)金屬元素6、元素的分類 非金屬元素 液態(tài) 固態(tài) 氣態(tài) 稀有氣體元素7、元素周期表四、離子1、核外電子的排步——用元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖表示2、了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義——1-18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖3、元素的性質(zhì)與最外層電子數(shù)的關(guān)系A(chǔ)、稀有氣體元素：最外層電子數(shù)為8個(gè)（氦為2個(gè)）穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，性質(zhì)穩(wěn)定。B、金屬元素：最外層電子數(shù)一般少于4個(gè)，易失電子。C、非金屬元素：最外層電子數(shù)一般多于或等于4個(gè)，易獲得電子。4、離子的形成：原子得或失電子后形成的帶電原子原子得電子—帶負(fù)電—形成陰離子原子失電子—帶正電—形成陽(yáng)離子5、離子的表示方法——離子符號(hào)。離子符號(hào)表示式Xn+或Xn-，X表示元素符號(hào)或原子團(tuán)的化學(xué)式，X右上角的“+”或“-”表示離子帶的是正電荷還是負(fù)電荷，“n”表示帶n個(gè)單位的電荷。例如，Al3+表示1個(gè)帶3個(gè)單位正電荷的鋁離子；3SO42-表示3個(gè)帶兩個(gè)單位負(fù)電荷的硫酸根離子。五、化學(xué)式1、定義：用元素符號(hào)來(lái)表示物質(zhì)組成的式子。2、意義：（1）．表示一種物質(zhì)；（2）．表示組成這種物質(zhì)的元素；（3）．表示各種元素原子的個(gè)數(shù)比；（4）．表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子(對(duì)由分子構(gòu)成的物質(zhì))。例如：HO2的意義表示：水是由氫元素和氧元素組成的；水是由水分子構(gòu)成的；水分子是由氫原子和氧原子構(gòu)成；一個(gè)水分子是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成的六、化合價(jià)1、O通常顯-2價(jià)，氫通常顯+1價(jià)；金屬元素通常顯正價(jià)；化合價(jià)有變價(jià)。2、化合價(jià)的應(yīng)用：依據(jù)化合物中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為0。3、書(shū)寫化學(xué)式時(shí)注意根據(jù)化合價(jià)的正負(fù)，按左正右負(fù)氨特殊來(lái)書(shū)寫。4、記住常見(jiàn)元素的化合價(jià)七、1、元素符號(hào)前的數(shù)字：表示原子個(gè)數(shù) 2N2、化學(xué)式前面的數(shù)字：表示分子個(gè)數(shù) 2H2O3、離子符號(hào)前面的數(shù)字：表示離子個(gè)數(shù)4、元素符號(hào)右上角的數(shù)字：表示該離子所帶的電荷數(shù) Mg2+5、元素符號(hào)正上方的數(shù)字：表示該元素的化合價(jià) 6、化學(xué)式中元素符號(hào)右下角的數(shù)字：表示該分子所含有的某原子個(gè)數(shù) H2O八、相對(duì)分子質(zhì)量:：化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和如: H2O的相對(duì)分子質(zhì)量＝1×2+16＝18 CO2的相對(duì)分子質(zhì)量＝12+16×2＝44NaCl的相對(duì)分子質(zhì)量＝23+35.5=58.5 KClO3 的相對(duì)分子質(zhì)量＝39+35.5+16×3=122.5根據(jù)化學(xué)式,也可計(jì)算出化合物中各元素的質(zhì)量比.如:在 H2O 中,氫元素和氧元素的質(zhì)量比是:：1×2:16=2:16=1:8CO2中,碳元素和氧元素的質(zhì)量比是:：12:16×2=12:32=3:8如:計(jì)算化肥硝酸銨(NH4NO3)中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1先計(jì)算出硝酸銨的相對(duì)分子質(zhì)量=14+1×4+14+16×3＝802．再計(jì)算氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)： 第六單元：碳和碳的氧化物一、碳的幾種單質(zhì)1.金剛石(色散性好，堅(jiān)硬)2.石墨（軟，有滑感。具有導(dǎo)電性，耐高溫） 3.C60（由分子構(gòu)成）性質(zhì)：1.常溫下不活潑 2.可燃性C+ O2==(點(diǎn)燃) CO2 2C+ O2== 2CO3.還原性C+2CuO==2Cu+ CO24.無(wú)定形碳 1.木炭和活性炭 吸附性 2.焦炭 煉鋼 3.炭黑 顏料二、CO 2的實(shí)驗(yàn)室制法1.物理性質(zhì)：通常情況下無(wú)色無(wú)味氣體，密度比空氣略大，能溶于水 化學(xué)性質(zhì)：一般情況下不能燃燒，也不支持燃燒，不能供給呼吸 與水反應(yīng)CO2+ H2O== H2+ CO3 與石灰水反應(yīng)CO2+Ca(OH)2==CaCO3+ H2O2.石灰石（或大理石）和稀鹽酸3.原理CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO24.實(shí)驗(yàn)裝置：固液常溫下 收集方法 向上排空氣法5.檢驗(yàn)：（驗(yàn)證）用澄清石灰水 （驗(yàn)滿）燃著的木條放在集氣瓶口6.用途：滅火，做氣體肥料，化工原料，干冰用于人工降雨及做制冷劑三、CO的性質(zhì)1.物理性質(zhì)：通常情況下無(wú)色無(wú)味氣體，密度比空氣略小，難溶于水化學(xué)性質(zhì)：可燃性2CO+ O2== 2CO2 還原性CO+CuO==Cu+ CO2 毒性：使人由于缺氧而中毒第七單元 燃料及其作用一、 燃燒的條件1. 可燃物2. 氧氣（或空氣）3. 達(dá)到燃燒所需要的最低溫度（也叫著火點(diǎn)）二、 滅火的原理和方法1. 清除可燃物或使可燃物與其他物品隔離2. 隔絕氧氣和空氣3. 是溫度降到著火點(diǎn)一下三、 化石燃料：煤，石油和天然氣化石燃料對(duì)空氣的影響：煤和汽油燃燒對(duì)空氣造成污染四、 清潔燃料：乙醇和天然氣五、 能源1.化石能源 2.氫能 3.太陽(yáng)能 4.核能這些能開(kāi)發(fā)和利用不但可以部分解決化石能源面臨耗盡的問(wèn)題，還可以減少對(duì)環(huán)境的污染第八單元：金屬和金屬材料一、 金屬活動(dòng)順序表：（一定要記?。㎏ Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金 屬 活 動(dòng) 性 依 次 減 弱二、金屬材料1.純金屬 銅 鐵 鋁 鈦2.合金定義：在金屬中加熱和某些金屬或非金屬，就可以制得具有金屬特征的合金。3.常見(jiàn)合金：鐵合金，鋁合金，銅合金。三、金屬性質(zhì)1.物理性質(zhì)：有光澤，能導(dǎo)電，能導(dǎo)熱，延展性，彎曲性2.化學(xué)性質(zhì)：金屬與氧氣反應(yīng)4Al+3O2==2Al2O3 ；3Fe+2O2==Fe3O4 ;2Mg+O2==2MgO ;2Cu+O2==2CuO 金屬與酸反應(yīng)Mg+ 2HCl==MgCl2+H2↑ Mg+ H2SO4==MgSO4+H2↑ 2Al+6 HCl== 2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4==2Al2(SO4)3+3H2↑ Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ Zn+2H2SO4==ZnSO4+H2↑ Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑金屬與溶液反應(yīng)2Al+3CuSO4==Al(SO4)+3CuCu+ Al(SO4)==Cu(NO3)+2Ag四、金屬資源的利用1.鐵的冶煉：1.原料：鐵礦石，焦炭，空氣，石灰石 2.原理：Fe2O3+3CO==2Fe|+3CO2 3.設(shè)備：高爐2.金屬的腐蝕和防護(hù)： 1.鐵生銹的條件 與氧氣和水蒸氣等發(fā)生化學(xué)變化2.防止鐵生銹地方法：1.干燥，2.加一層保護(hù)膜3.改變其內(nèi)部結(jié)構(gòu)3.金屬資源保護(hù)措施：1.防止金屬腐蝕；2.金屬的回收利用；3.有計(jì)劃合理的開(kāi)采礦物；4.尋找金屬的代替品。 注：方程式，物質(zhì)的性質(zhì)，一定要記住。

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