什么是電解質(zhì)水，什么是水電解質(zhì)

水電解質(zhì)，化學現(xiàn)象之一，是科學家對于水分子發(fā)生電離是產(chǎn)生的現(xiàn)象的概括 。

電解質(zhì)是溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下就能夠?qū)щ姡娊怆x成陽離子與陰離子）并產(chǎn)生化學變化的化合物?？煞譃閺婋娊赓|(zhì)和弱電解質(zhì)。電解質(zhì)不一定能導電，而只有在溶于水或熔融狀態(tài)是電離出自由移動的離子后才能導電 。離子化合物在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導電；某些共價化合物也能在水溶液中導電，但也存在固體電解質(zhì)，其導電性來源于晶格中離子的遷移。

電解質(zhì)是在固體狀態(tài)下不能導電，但溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下就能夠?qū)щ?解離成陽離子與陰離子)并產(chǎn)生化學變化的化合物。離子化合物在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導電；某些共價化合物也能在水溶液中導電。 導電的性質(zhì)與溶解度無關(guān)，強電解質(zhì)一般有：強酸強堿，大多數(shù)鹽；弱電解質(zhì)一般有：（水中只能部分電離的化合物）弱酸,弱堿。另外，水是極弱電解質(zhì)。 其實踏浪你多喝點礦物質(zhì)水，你也可以咨詢一下醫(yī)生

水是極弱的電解質(zhì)，常溫下電離出的氫離子濃度只有約0.0000001mol/L

水是弱電解質(zhì)導電能力比較差 但純水是不導電的 雖說水是弱電解質(zhì)但其也會發(fā)生電離現(xiàn)象

水是弱電解質(zhì)，常溫下，ph=7

弱電解質(zhì)

水是弱電解質(zhì)。H2O<=>H++OH-

水不是電解質(zhì)。 純水是不導電的。

水(H2O)被電解生成電解水。電流通過水(H2O)時，氫氣在陰極形成，氧氣則在陽極形成。帶正電荷的離子向陰極移動，溶于水中的礦物質(zhì)鈣、鎂、鉀、鈉……帶正電荷的離子，便在陰極形成，就是我們所喝的堿性水；而帶負電的離子，在陽極生成。 　　添加在自來水里的氯也被排于陽極的酸性水中了。電解堿性水因為有前置過濾系統(tǒng)、內(nèi)置抗菌載銀活性炭的重重把關(guān)，堿性水中是幾乎檢測不到氯的蹤跡。 　　電解的原理看似簡單，但要快速并且安全生成電解水卻并不容易，廠家經(jīng)過不斷的改良，才開始使用安全穩(wěn)定的鈦金屬為電極。

初中化學應該學習電解水的實驗。電解水，就是將水通電，電源的正極會產(chǎn)生氧氣，負極會產(chǎn)生氫氣，氧氣與氫氣的體積比為1:2，這個試驗證明了水是由氫元素和氧元素組成的。電解水是最安全最先進的水，是一種符合安全的水，是一種保健功能水，是有益健康的。

電解水通常是指含鹽（如氯化鈉）的水經(jīng)過電解之后所生成的產(chǎn)物，電解過后的水本身是中性，但是可以加入其他離子，或是可經(jīng)過半透膜分離而生成兩種性質(zhì)的水。其中一種是堿性離子水，另一種是酸性離子水。以氯化鈉為水中所含電解質(zhì)的電解水，在電解后會含有氫氧化鈉、次氯酸與次氯酸鈉（如果是純水經(jīng)過電解，則只會產(chǎn)生氫氧根離子、氫氣、氧氣與氫離子）。

富含多種元素的離子的水

水和電解質(zhì)廣泛分布在細胞內(nèi)外，參與體內(nèi)許多重要的功能和代謝活動，對正常生命活動的維持起著非常重要的作用。體內(nèi)水和電解質(zhì)的動態(tài)平衡是通過神經(jīng)、體液的調(diào)節(jié)實現(xiàn)的。臨床上常見的水與電解質(zhì)代謝紊亂有高滲性脫水、低滲性脫水、等滲性脫水、水腫、水中毒、低鉀血癥和高鉀血癥。 人和高等動物機體內(nèi)的細胞也象水中的單細胞生物一樣是在液體環(huán)境之中的。和單細胞生物不同的是人體大量細胞擁擠在相對來說很少量的細胞外液中，這是進化的結(jié)果。但人具有精確的調(diào)節(jié)機構(gòu)，能不斷更新并保持細胞外液化學成分、理化特性和容量方面的相對恒定，這就是對生命活動具有十分重要意義的內(nèi)環(huán)境。 水、電解質(zhì)代謝紊亂在臨床上十分常見。許多器官系統(tǒng)的疾病，一些全身性的病理過程，都可以引起或伴有水、電解質(zhì)代謝紊亂；外界環(huán)境的某些變化，某些變化，某些醫(yī)原性因素如藥物使用不當，也?？蓪е滤㈦娊赓|(zhì)代謝紊亂。如果得不到及時的糾正，水、電解質(zhì)代謝紊亂本身又可使全身各器管系統(tǒng)特別是心血管系統(tǒng)、神經(jīng)系統(tǒng)的生理功能和機體的物質(zhì)代謝發(fā)生相應的障礙，嚴重時?？蓪е滤劳?。因此，水、電解質(zhì)代謝紊亂的問題，是醫(yī)學科學中極為重要的問題之一，受到了醫(yī)學科學工作者的普遍重視。 解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，例如酸、堿和鹽等。凡在上述情況下不能導電的化合物叫非電解質(zhì)，例如蔗糖、酒精等。 判斷某化合物是否是電解質(zhì)，不能只憑它在水溶液中導電與否，還需要進一步考察其晶體結(jié)構(gòu)和化學鍵的性質(zhì)等因素。例如，判斷硫酸鋇、碳酸鈣和氫氧化鐵是否為電解質(zhì)。硫酸鋇難溶于水(20 ℃時在水中的溶解度為2.4×10-4 g)，溶液中離子濃度很小，其水溶液不導電，似乎為非電解質(zhì)。但溶于水的那小部分硫酸鋇卻幾乎完全電離(20 ℃時硫酸鋇飽和溶液的電離度為97.5％)。因此，硫酸鋇是電解質(zhì)。碳酸鈣和硫酸鋇具有相類似的情況，也是電解質(zhì)。從結(jié)構(gòu)看，對其他難溶鹽，只要是離子型化合物或強極性共價型化合物，盡管難溶，也是電解質(zhì)。 氫氧化鐵的情況則比較復雜，F(xiàn)e3+與OH-之間的化學鍵帶有共價性質(zhì)，它的溶解度比硫酸鋇還要小(20 ℃時在水中的溶解度為9.8×10-5 g)；而落于水的部分，其中少部分又有可能形成膠體，其余亦能電離成離子。但氫氧化鐵也是電解質(zhì)。 判斷氧化物是否為電解質(zhì)，也要作具體分析。非金屬氧化物，如SO2、SO3、P2O5、CO2等，它們是共價型化合物，液態(tài)時不導電，所以不是電解質(zhì)。有些氧化物在水溶液中即便能導電，但也不是電解質(zhì)。因為這些氧化物與水反應生成了新的能導電的物質(zhì)，溶液中導電的不是原氧化物，如SO2本身不能電離，而它和水反應，生成亞硫酸，亞硫酸為電解質(zhì)。金屬氧化物，如Na2O，MgO，CaO，Al2O3等是離子化合物，它們在熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姡虼耸请娊赓|(zhì)。 可見，電解質(zhì)包括離子型或強極性共價型化合物；非電解質(zhì)包括弱極性或非極性共價型化合物。電解質(zhì)水溶液能夠?qū)щ姡且螂娊赓|(zhì)可以離解成離子。至于物質(zhì)在水中能否電離，是由其結(jié)構(gòu)決定的。因此，由物質(zhì)結(jié)構(gòu)識別電解質(zhì)與非電解質(zhì)是問題的本質(zhì)。 另外，有些能導電的物質(zhì)，如銅、鋁等不是電解質(zhì)。因它們并不是能導電的化合物，而是單質(zhì)，不符合電解質(zhì)的定義。

同意上樓，水中游礦質(zhì)離子后，水可以導電，化學上理解為電解質(zhì)（其實不是真正的電解質(zhì)）所以起個名字叫電解質(zhì)水了，貌似比較高檔，蛋特么的還是水，還不是純凈水，雖說純凈水對人沒好處

水的結(jié)構(gòu)①H2O=可逆符號=H++OH-②H++OH-=可逆符號=H2Ov①=v②在直流電作用下，放出氫氣與氧氣，氫離子與氫氧根離子不斷減少，打破平衡體系，使水不停地電離，且v①>v②，所以反應不斷進行陽極反應：4OH- - 4e-=2H2O+O2↑陰極反應：2H++2e-=H2↑　總反應：2H2O=（通電）2H2↑+O2↑解釋：水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成通電后水分子被破壞，分解為氫原子、氧原子（分解）兩個氫原子組成一個氫分子；兩個氧原子組成一個氧分子（重組）許多氫分子聚集在一起為氫氣；許多氧分子聚集在一起為氧氣（聚集）電解水生成原理圖電解水生成原理圖2電解原理電解就是將兩根金屬或碳棒(即電極)放在要分解的物質(zhì)(電解質(zhì))中，然后接上電源，使電流通過液體?；衔锏年栯x子移到帶負電的電極(陰極)，陰離子移到帶正電的電極(陽極)，化合物分為二極。原理 詳解電解水機施予“直流電”之電解水作用◎傳統(tǒng)電解模式：主要電解標的物貭- “水” (H2O)在純水中加入電解促進劑電解水之反應式：2H2O = 電解 > 2H2 (g) (負極) +O2 (g) (正極)◎應用型電解模式：主要電解標的物貭- “水”及“中性鹽”(離子化合物); 在電極之間設置離子分離膜，采水流給水模式，1.電解水之反應式：2H2O = 電解 > 2H2 (g) (負極) +O2 (g) (正極)2. 中立鹽的電解反應式：[硫酸鈣](CaSO4) (aq) =【電解】>[Ca2+] (aq) (負極堿性水) + [硫酸根離子] (aq) (正極酸性水)[碳酸氫鈣]Ca(HCO3) 2(aq) =【電解】>[Ca2+] (aq) (負極堿性水) + 2[碳酸氫根離子] (aq) (正極酸性水)[氯化鈉] NaCl(aq) =【電解】> [Na+] (aq) (負極生成氫氧化鈉堿性水) + [氯離子] (aq) (正極生成弱酸性水)根據(jù)陰離子之定性分析,氯離子幾乎不溶水,呈中性, 以氯氣型式析出;正極則因電解水生成之氧氣,略溶於水,故成弱酸性3.電能轉(zhuǎn)化學能的作用(氧化還原電位)電解前中性凈水ORP=【+220mv】 =【電解】>堿性離子水ORP=【-250mv】~【-750mv】(適飲范圍)=【電解】>酸性離子水ORP=【+250mv】~【+450mv】(實測對應數(shù)值)電解堿性離子水之pH值與ORP之關(guān)系式(經(jīng)驗公式適用范圍pH值=8.0~9.5)負電位= -250 - (pH-7.0)*10∧(pH-7.0) mv4.超強酸性離子水(pH<2.7),能夠理解的化學反應式-2NaCl+4H2O =電解>(電極間中置離子膜) =>【2NaOH(aq)+3H2(g)】(負極)2NaCl+4H2O =電解>(電極間中置離子膜) =>【Cl2(g)+O2(g)】(aq) (正極反應過渡態(tài))=>【Cl2(g)+O2(g)】+H2O－>HClO2(亞氯酸) (aq) +HClO(次氯酸) (aq) 】(正極)(酸性離子水之ORP約=【+1100mv】以上,pH值=2.2~2.7)過程用電使化合物分解的過程就叫電解過程。水(H2O)被電解生成電解水。電流通過水(H2O)時，氫氣在陰極形成，氧氣則在陽極形成。帶正電荷的離子向陰極移動，溶于水中的礦物質(zhì)鈣、鎂、鉀、鈉……帶正電荷的離子，便在陰極形成，就是我們所喝的堿性水；而帶負電的離子，在陽極生成。添加在自來水里的氯也被排于陽極的酸性水中了。電解堿性水因為有前置過濾系統(tǒng)、內(nèi)置抗菌載銀活性炭的重重把關(guān)，堿性水中是幾乎檢測不到氯的蹤跡。電解的原理看似簡單，但要快速并且安全生成電解水卻并不容易，廠家經(jīng)過不斷的改良，才開始使用安全穩(wěn)定的鈦金屬為電極。提示錯誤的操作可生成氧單質(zhì)和氫氣。正極處的電極若為鐵（Fe），將會生成鐵銹。缺點1.電解的原水必須要有效去除重金屬，也就是要加合格的過濾器。2.就現(xiàn)在來講價格貴，不易普及。3.市場混亂，售后服務跟不上、出現(xiàn)的好轉(zhuǎn)反應不及時跟顧客解釋，顧客會不敢再接著用、有些代理商只顧短期效益，不顧員工培養(yǎng)專業(yè)水平不夠、夸大宣傳造成市場不規(guī)范，顧客很難分辨選擇。

一個化學過程,加給水高電壓,使水分解為氫氣和氧氣,

2H2O=2H2+O2

解離子水是以電解方式使水之ph值與氧化還原電位改變，并分解產(chǎn)生o2及h2。一般來說，能讓自由能增加的化學反應是不存在的。因此水在自然狀態(tài)下不可能分解產(chǎn)生o2及h2，但是若在水中加入陰極、陽極，通上電流，即能比照法拉第定律發(fā)生電解反應。陽極的材料通常以不易溶解的白金或石墨比較妥當。在陽極及陰極的氧化還原反應如下： 2h2o+2e-= 2oh- + h2 具還原力之堿性離子水 e0=0-0.0591ph h2o= 2h+ + 1/2o2 + 2e- 具氧化力之酸性離子水 e0=1.228-0.0591ph 陰極和陽極表面生成氫與氧后，電極四周的水，便會傾向酸性和堿性，氧化還原電位亦隨之改變。在兩極之間插入能限制水移轉(zhuǎn)的多孔性半透膜，或能讓陰陽離子有選擇性通過的陰陽離子半透膜，即能自陽極收集氫離子濃度高且具氧化力的酸性水，自陰極收集氫氧離子濃度高具還原力的堿性水。