冰鹽，冰鹽的行成

熔點(diǎn)，實(shí)質(zhì)上是該物質(zhì)固、液兩相可以共存并處于平衡的溫度，以冰熔化成水為例，在一個(gè)大氣壓下冰的熔點(diǎn)是0℃，而溫度為0℃時(shí)，冰和水可以共存，如果與外界沒(méi)有熱交換，冰和水共存的狀態(tài)可以長(zhǎng)期保持穩(wěn)定．如果液體中溶有少量其他物質(zhì)，或稱為雜質(zhì)，即使數(shù)量很少，物質(zhì)的熔點(diǎn)也會(huì)有很大的變化，例如水中溶有鹽，熔點(diǎn)就會(huì)明顯下降，海水就是溶有鹽的水，海水冬天結(jié)冰的溫度比河水低，就是這個(gè)原因．飽和食鹽水的熔點(diǎn)可下降到約-220℃，北方的城市在冬天下大雪時(shí)，常常往公路的積雪上撒鹽，只要這時(shí)的溫度高于-22℃，足夠的鹽總可以使冰雪熔化．

冰上撒鹽，加速冰的融化。因?yàn)楸砻鏁?huì)溶解出一層水膜，鹽溶于水形成鹽水膜，鹽水的凝固點(diǎn)通常為零下18攝氏度左右，向冰中加入一定量的鹽，可以使高于零下18攝氏度的冰融化。

冰鹽冷卻是利用冰鹽融化過(guò)程的吸熱。冰鹽融化過(guò)程的吸熱包括冰融化吸熱和鹽溶解吸熱這兩種作用。起初，冰吸熱在0攝氏度下融化，融化水在冰表面形成一層水膜；接著，鹽溶解于水，變成鹽水膜，由于溶解要吸收溶解熱，造成鹽水膜的溫度降低；繼而，在較低的溫度下冰進(jìn)一步溶化，并通過(guò)其表層的鹽水膜與被冷卻對(duì)象發(fā)生熱交換。這樣的過(guò)程一直進(jìn)行到冰的全部融化，與鹽形成均勻的鹽水溶液。 冰鹽冷卻能到達(dá)的低溫程度與鹽的種類和混合物中鹽與水的比例有關(guān)。

可能融化。鹽水熔點(diǎn)比純水低。

使冰加快融化

冰會(huì)融化

往冰上撒鹽能夠使得融化的水形成稀溶液。 大學(xué)的溶液知識(shí)中有一個(gè)重要的性質(zhì)：稀溶液的依數(shù)性。 它的兩個(gè)重要的表現(xiàn)是：稀溶液的凝固點(diǎn)降低，沸點(diǎn)升高。 具體的原因是根據(jù)拉烏爾定律的一個(gè)公式推導(dǎo)出來(lái)的。 "凝固點(diǎn)降低"說(shuō)明原來(lái)零度融化的冰現(xiàn)在零下一兩度就開(kāi)始融化了 這就意味著冰融化的更快了.

融化的速度快,因?yàn)楸c(diǎn)降低了,所以融化得快了!