1. 朗伯特比爾定律
朗伯比爾定律(Beer-Lambert Law)闡述為:光被透明介質(zhì)吸收的比例與入射光的強(qiáng)度無(wú)關(guān);在光程上每等厚層介質(zhì)吸收相同比例值的光。是光化學(xué)第三定律。
公式意義
比爾-朗伯定律數(shù)學(xué)表達(dá)式
A=lg(1/T)=Kbc
A為吸光度,T為透射比,是透射光強(qiáng)度比上入射光強(qiáng)度 K為摩爾吸收系數(shù).它與吸收物質(zhì)的性質(zhì)及入射光的波長(zhǎng)λ有關(guān).
c為吸光物質(zhì)的濃度 b為吸收層厚度
物理意義
物理意義是當(dāng)一束平行單色光垂直通過(guò)某一均勻非散射的吸光物質(zhì)時(shí),其吸光度A與吸光物質(zhì)的濃度c及吸收層厚度b成正比
2. 朗伯比爾定律內(nèi)容
吸光度的朗伯-比爾定律：A = ? x l x c。標(biāo)準(zhǔn)的吸光度公式是 A = ? x l x c。
其中A是樣品吸收的特定波長(zhǎng)的光線量， ?是摩爾吸光系數(shù)， l是光線通過(guò)溶液的距離，而c是吸收物質(zhì)單位體積的濃度。
物質(zhì)的濃度為1mol·L-1、液層的厚變?yōu)?cm時(shí)，溶液的吸光度。通常配制低濃度的溶液，測(cè)得A后，通過(guò)計(jì)算求得ε。
ε反映了吸光物質(zhì)對(duì)光的吸收能力，也反映了吸光光度分析法測(cè)定該吸光物質(zhì)的靈敏度，與物質(zhì)本性，入射光波長(zhǎng)及溫度等有關(guān)，而與物質(zhì)濃度無(wú)關(guān)。
3. 朗伯特比爾定律的公式
朗伯比爾定律(Lambert-Beer law)是分光光度法的基本定律，是描述物質(zhì)對(duì)某一波長(zhǎng)光吸收的強(qiáng)弱與吸光物質(zhì)的濃度及其液層厚度間的關(guān)系?；径晒綖锳=lg(1/T)=Kbc。
朗伯比爾定律又稱比爾定律、比耳定律、布格-朗伯-比爾定律，是光吸收的基本定律。
朗伯比爾定律的物理意義是當(dāng)一束平行單色光垂直通過(guò)某一均勻非散射的吸光物質(zhì)時(shí)。
4. 朗伯特比爾定律適用于所有均勻非散射的有色溶液
又叫光吸收的基本定律。
朗伯比爾定律又稱比爾定律、比耳定律、朗伯-比爾定律、布格-朗伯-比爾定律（Bouguer–Lambert–Beer law），是光吸收的基本定律，適用于所有的電磁輻射和所有的吸光物質(zhì)，包括氣體、固體、液體、分子、原子和離子。比爾-朗伯定律是吸光光度法、比色分析法和光電比色法的定量基礎(chǔ)。[1]光被吸收的量正比于光程中產(chǎn)生光吸收的分子數(shù)目 。
物理意義
當(dāng)一束平行單色光垂直通過(guò)某一均勻非散射的吸光物質(zhì)時(shí), 其吸光度A與吸光物質(zhì)的濃度c及吸收層厚度b成正比.
5. 比爾-朗伯定律
朗伯-比爾定律是光吸收的基本定律，適用于所有的電磁輻射和所有的吸光物質(zhì)，包括氣體、固體、液體、分子、原子和離子。
比爾-朗伯定律是比色分析及分光光度法的理論基礎(chǔ)。光被吸收的量正比于光程中產(chǎn)生光吸收的分子數(shù)目 。
比爾—朗伯定律數(shù)學(xué)表達(dá)式：A=lg(1/T)=Kbc
A為吸光度,T為透射比(透光度),是出射光強(qiáng)度（I）比入射光強(qiáng)度(I0).
K為摩爾吸光系數(shù).它與吸收物質(zhì)的性質(zhì)及入射光的波長(zhǎng)λ有關(guān).
c為吸光物質(zhì)的濃度,單位為mol/L，b為吸收層厚度。
6. 朗伯特比爾定律中,濃度
朗伯-比爾定律是分光光度法的基本定律，是描述物質(zhì)對(duì)某一波長(zhǎng)光吸收的強(qiáng)弱與吸光物質(zhì)的濃度及其液層厚度間的關(guān)系。
朗伯-比爾定律適用于所有的電磁輻射和所有的吸光物質(zhì)，包括氣體、固體、液體、分子、原子和離子。
朗伯-比爾定律是吸光光度法、比色分析法和光電比色法的定量基礎(chǔ)。光被吸收的量正比于光程中產(chǎn)生光吸收的分子數(shù)目。
7. 朗伯特比爾定律與什么有關(guān)
朗伯比爾定律（Beer-Lambert Law）闡述為：光被透明介質(zhì)吸收的比例與入射光的強(qiáng)度無(wú)關(guān)；在光程上每等厚層介質(zhì)吸收相同比例值的光。是光化學(xué)第三定律。又稱比爾定律、比耳定律、朗伯-比爾定律（Beer-Lambert Law）、布格-朗伯-比爾定律，是光吸收的基本定律，適用于所有的電磁輻射和所有的吸光物質(zhì)，包括氣體、固體、液體、分子、原子和離子。比爾-朗伯定律是吸光光度法、比色分析法和光電比色法的定量基礎(chǔ)。光被吸收的量正比于光程中產(chǎn)生光吸收的分子數(shù)目 。比爾—朗伯定律數(shù)學(xué)表達(dá)式 A=lg(1/T)=Kbc A為吸光度,T為透射比,是透射光強(qiáng)度比上入射光強(qiáng)度 K為摩爾吸收系數(shù).它與吸收物質(zhì)的性質(zhì)及入射光的波長(zhǎng)λ有關(guān). c為吸光物質(zhì)的濃度 b為吸收層厚度物理意義物理意義是當(dāng)一束平行單色光垂直通過(guò)某一均勻非散射的吸光物質(zhì)時(shí),其吸光度A與吸光物質(zhì)的濃度c及吸收層厚度b成正比
8. 朗伯比爾定律百科
朗伯–比爾定律，是物質(zhì)吸收光輻射時(shí)所遵循的定律。
當(dāng)吸收譜帶較窄的非強(qiáng)光（理論上是平行的單色光）通過(guò)均勻的低濃度吸光物質(zhì)（如稀溶液）時(shí)，未被吸收而透過(guò)吸光物質(zhì)的光的強(qiáng)度A（吸光度）遵從下列關(guān)系：A＝lg(I0/I)＝εlc
式中I0為入射單色光強(qiáng)度；I為透射光強(qiáng)度；c為吸光物質(zhì)濃度；l為吸光物質(zhì)厚度；ε為吸光物質(zhì)的摩爾吸光系數(shù)，是物質(zhì)濃度為1摩/升、吸收層厚度為1厘米時(shí)溶液的吸光度，其數(shù)值與入射光波長(zhǎng)、吸光物質(zhì)性質(zhì)、溶劑性質(zhì)及溫度有關(guān)。ε表示物質(zhì)分子對(duì)特定波長(zhǎng)光的吸收能力，值越大，分光光度測(cè)定的靈敏度越高；當(dāng)波長(zhǎng)一定時(shí)（一般是在最大吸收波長(zhǎng)處），ε由分子吸收截面積S和躍遷概率P決定：ε＝8.7×1019PS朗伯–比爾定律是分光光度法的測(cè)定基礎(chǔ)。其成立條件是待測(cè)物為均一的稀溶液、氣體等，無(wú)溶質(zhì)、溶劑及懸濁物引起的散射。
9. 朗伯 比爾定律
朗伯比爾定律(Lambert-Beer law)是分光光度法的基本定律，是描述物質(zhì)對(duì)某一波長(zhǎng)光吸收的強(qiáng)弱與吸光物質(zhì)的濃度及其液層厚度間的關(guān)系。
中文名
朗伯比爾定律
外文名
Beer-Lambert Law
釋義
光被透明介質(zhì)吸收的比例
性質(zhì)
物理學(xué)定理
應(yīng)用
分光光度技術(shù)
快速導(dǎo)航
公式意義
?適用條件?偏離原因?影響?發(fā)展由來(lái)
概念
又稱比爾定律、比耳定律、朗伯-比爾定律（Beer-Lambert Law）、布格-朗伯-比爾定律，是光吸收的基本定律，適用于所有的電磁輻射和所有的吸光物質(zhì)，包括氣體、固體、液體、分子、原子和離子。比爾-朗伯定律是比色分析及分光光度法的理論基礎(chǔ)。光被吸收的量正比于光程中產(chǎn)生光吸收的分子數(shù)目 。
10. 朗伯特比爾定律中的比例常數(shù)k與什么無(wú)關(guān)
這個(gè)問(wèn)題可以用分析化學(xué)上的吸光度及朗伯比爾定律來(lái)解釋定義：吸光度是入射光強(qiáng)度和透射光強(qiáng)度之比的對(duì)數(shù)：定律：對(duì)同一種溶液，在相同光程上，吸光度A與溶液的濃度c成正比（朗伯比爾定律）這里是為了方便討論做了簡(jiǎn)化，完整的朗伯比爾定律中k是溶液的摩爾吸光系數(shù)和光程之積
顯然，入射與透射光強(qiáng)度之比和濃度是指數(shù)關(guān)系：即接下來(lái)，我們?cè)诓桓淖兤渌魏螚l件的情況下，將污水滴入清水，或者清水滴入污水，總之就是濃度發(fā)生了一個(gè)正負(fù)隨意的小量變化：Δc ，那么此時(shí)的出射光強(qiáng)度為：也就是而兩者之差為由于沒(méi)有改變其他任何條件，所以和k是不變的，于是這個(gè)式子就可以看成顯然，在相同的Δc下，ΔI的大小受到K的影響，而負(fù)指數(shù)項(xiàng)的存在導(dǎo)致原始濃度c越大，K就越小，相同的Δc導(dǎo)致的ΔI就越小。所以，對(duì)于濃度低的體系（清水）來(lái)說(shuō)，改變濃度（滴入污水）導(dǎo)致的透射光強(qiáng)度變化要比濃度高的體系（污水）改變濃度（滴入清水）導(dǎo)致的透射光強(qiáng)度變化更大。