白酒ppm一般多少，請問人的呼出氣一般有多少ppm二氧化碳氧氣酒精氣體

蘇教版初中第十章第四節(jié) 　　吸入氣體：氮氣78%,氧氣21%,水蒸氣0.5%,二氧化碳0.032%.　　呼出氣體：氮氣74%,氧氣16%,水蒸氣6%,二氧化碳4%.　　肺泡氣體：氮氣74.5%,氧氣14.2%,水蒸氣6%,二氧化碳5.3%.看到了蠻標(biāo)準(zhǔn)的就復(fù)制過來了

1ppm=55.95毫升ppm是個比值，是part per million的縮寫，表示百萬分之一在水溶液中，1ppm=1微克/克=1毫克/1000克=1毫克/升=1mg/L1 ppm在質(zhì)量上就等于1 mg/kg

“一份”是用來控制各種原料的比例的 比如， 三份威士忌，一份甜味美思，一滴安格斯特拉苦酒，一個紅櫻桃 是曼哈頓的配方。 配方里的一份和三份就是為了說明味美思酒和威士忌酒的比例為1：3 然后根據(jù)酒杯或者需要調(diào)制的雞尾酒的量來確定一份的多少 如果是90ml的雞尾酒杯，大概一份就是15ml。

防凍液的全稱應(yīng)該叫防凍冷卻液，意為有防凍功能的冷卻液。防凍液可以防止在寒冷冬季停車時冷卻液結(jié)冰而脹裂散熱器和凍壞發(fā)動機汽缸體或蓋。汽車防凍劑的種類很多，像無機物中的氯化鈣（CaCl2）、有機物中的甲醇（CH3OH）、乙醇（C2H5OH，俗名酒精）、乙二醇（C2H4（OH）2，俗名甜醇）、丙三醇（C3H5（OH）3，俗名甘油）、潤滑油以及我們?nèi)粘Ｉ钪谐Ｒ姷纳疤?、蜂蜜等，都可作為防凍液的母液，在加入適量純凈軟水（不含或少量含有鈣、鎂離子的水，如蒸餾水、未受污染的雨水、雪水等，其水質(zhì)的總硬度成分濃度在0-30ppm之間）后，即可成為一般意義上的防凍液。 最好還是買專業(yè)的防凍液吧，而且用白酒有點浪費啊

釀酒二氧化硫是釀酒時非常有用的化合物，它的E編碼為E220。[4] 它甚至在所謂的“無硫的”酒中也存在，濃度可達(dá)每升10毫克。[5] 它作為抗生素和抗氧化劑，防止酒遭到細(xì)菌的損壞和氧化。它也幫助把揮發(fā)性酸度保持在想要的程度。酒的標(biāo)簽上之所以有“含有亞硫酸鹽”等字句，就是因為二氧化硫。根據(jù)美國和歐盟的法律，如果酒的SO2濃度低于10ppm，則不需要標(biāo)示“含有亞硫酸鹽”。酒中允許的SO2濃度的上限在美國為350ppm，而在歐盟，紅酒為160 ppm，白酒為210 ppm。如果SO2的濃度很低，那么便很難探測到，但當(dāng)濃度大于50ppm時，用鼻子就能聞出SO2的氣味，用舌頭也能品嘗出來。SO2還是釀酒廠衛(wèi)生的很重要的要素。釀酒廠和設(shè)備必須保持十分清潔，且因為漂白劑不能用于釀酒廠中，SO2、水和檸檬酸的混合物通常用來清潔水管、水槽和其它設(shè)備，以保持清潔和沒有細(xì)菌。

氧化硫幾乎存在于所有的葡萄酒中，即使你在背標(biāo)上沒有看到，也并不代表沒有，恐怕只是單純被忘標(biāo)了。 以下是二氧化硫的幾個作用： 1、能殺死葡萄自身攜帶的雜菌，防止微生物污染。 2、防止多酚、單寧、色素等物質(zhì)氧化。 3、讓葡萄酒的酸度保持穩(wěn)...

稀釋1倍、2倍、3倍、4倍，是指分別加0mL、1mL、2mL、3mL的水。稀釋倍數(shù)是指稀釋前溶液濃度除以稀釋后的溶液濃度所得的商。例如本題中稀釋2倍，原液濃度為1，加入1mL水稀釋之后濃度變?yōu)?.5，所以原液濃度/稀釋后濃度=1/0.5=2，即稀釋2倍。以上算法是不嚴(yán)謹(jǐn)?shù)拇致运惴?，?yán)謹(jǐn)算法的稀釋倍數(shù)應(yīng)該是按照定容多少來算的。稀釋倍數(shù)=原液濃度/（原液濃度×移取體積/定容體積）例如，你有一瓶100mg/L的溶液，要稀釋3倍、5倍、10倍、20倍?，F(xiàn)有300毫升的容量瓶或其他可定容的容器。稀釋3倍，即移取100mg/L的溶液100mL，定容至300mL；稀釋5倍，即移取100mg/L的溶液60mL，定容至300mL；稀釋10倍，即移取100mg/L的溶液30mL，定容至300mL。擴展資料常用的濃度表示法有：質(zhì)量百分濃度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)，m/m）：最常用。指每100克的溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量（以克計）。質(zhì)量百分濃度=(溶質(zhì)質(zhì)量(g))/溶液質(zhì)量(g))×100%=溶質(zhì)質(zhì)量(g))/(溶質(zhì)質(zhì)量(g)+溶劑質(zhì)量(g))×100%體積百分濃度（體積分?jǐn)?shù)，V/V）：常用于酒類。指每100毫升的溶液中，溶質(zhì)的體積（以毫升計）。體積百分濃度=(溶質(zhì)體積(mL)/溶液體積(mL))×100%=溶質(zhì)體積(mL)/(溶質(zhì)體積(mL)+溶劑體積(mL))×100%百萬分濃度（ppm）：指每一千克溶液所含的溶質(zhì)質(zhì)量（以毫克計）。百萬分濃度=溶質(zhì)的質(zhì)量(mg)/溶液的質(zhì)量(kg)質(zhì)量摩爾濃度：指每一千克溶劑所含的溶質(zhì)的量（以摩爾計）。質(zhì)量摩爾濃度=溶質(zhì)物質(zhì)的量(mol)/溶劑質(zhì)量(kg) 摩爾分率：溶質(zhì)物質(zhì)的量(mol)/溶液的量(mol)體積摩爾濃度（摩爾濃度）：每一升的溶液中，溶質(zhì)的量（以摩爾計）。體積摩爾濃度=溶質(zhì)的量(mol)/溶液體積(L) ，1M = 1mol/L，公式:c(溶液物質(zhì)的量的濃度mol/L)=n(溶質(zhì)的物質(zhì)的量)/v(溶液ml)參考資料來源：搜狗百科-濃度

稀釋10倍就是體積變?yōu)樵瓉淼?0倍，那么稀釋后的體積是10mL，應(yīng)該加水10-1=9mL

稀釋3倍指的就是，取濃度為c1的液體1ml，定容至3ml。關(guān)鍵是要看定容，說加水多少毫升不是很準(zhǔn)確。同，稀釋10倍，那就同上，但是定容至10ml即可。

稀釋倍數(shù)=原液濃度/（原液濃度×移取體積/定容體積）例如，假設(shè)稀釋溶液的定容體積均為0.5ml，則稀釋4倍所需加的水為0.375ml，應(yīng)吸取1ml溶劑的量為0.125ml。（至于稀釋1倍及稀釋2倍，這兩個的說法是一樣的。）

濃度 濃度指某物種在總量中所占的分量。 常用的濃度表示方法有: 1.重量百分濃度:一般使用最常用。 2.體積百分濃度:常用于酒類表示。 3.體積摩爾濃度:化學(xué)常用。 4.重量摩爾濃度 摩爾分率 廣義的濃度概念是指一定量溶液或溶劑中溶質(zhì)的量；這一籠統(tǒng)的濃度概念正像“量”的概念一樣沒有明確的含義；習(xí)慣上，濃度涉及的溶液的量取體積，溶液的量則常取質(zhì)量，而溶質(zhì)的量則取物質(zhì)的量、質(zhì)量、體積不等。 業(yè)已規(guī)定，狹義的濃度是物質(zhì)的量濃度的簡稱，以前還稱體積摩爾濃度（molarity），指每升溶液中溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，符號為c，單位為mol/L或mol/dm3，即： cB≡nB/V 鑒于溶液的體積隨溫度而變，導(dǎo)致物質(zhì)的量濃度也隨溫度而變，在嚴(yán)格的熱力學(xué)計算中，為避免溫度對數(shù)據(jù)的影響，常不使用物質(zhì)的量濃度而使用質(zhì)量摩爾濃度(molality),后者的定義是每1kg溶劑中溶質(zhì)物質(zhì)的量，符號為m，單位為mol/kg，即： mB≡nB/wA=nB/（nA MA） 其中B是溶質(zhì)，A是溶劑。例如，m(NaCl)=0.1mol/kg，意即每1kg溶劑中含有NaCl 0.1mol。 不隨溫度而改變的濃度表示法除質(zhì)量摩爾濃度外還有質(zhì)量分?jǐn)?shù)，以前稱為質(zhì)量百分濃度，為溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。 忽略溫度影響時，可用物質(zhì)的量濃度代替質(zhì)量摩爾濃度，以下內(nèi)容一般作這種近似處理。 最后應(yīng)提及，溶液的濃度是與溶液的取量無關(guān)的量，你從一瓶濃度為0.1mol/L的NaCl溶液里取出一滴，這一滴的濃度仍為0.1mol/L。這似乎是廢話，其實不然。因為有兩類物理量，第一類物理量具有加和性，如質(zhì)量、物質(zhì)的量、體積、長度……，這類物理量稱為廣度量；另一類物理量則不具有加和性，這類物理量稱為強度量。濃度是強度量。此外，壓力（壓強）、溫度、密度等也是強度量。

溶液的濃度定義： 一定量的溶液里所含溶質(zhì)的量，叫做這種溶液的濃度。 說明　　1.溶液的濃度是表達(dá)溶液中溶質(zhì)跟溶劑相對存在量的數(shù)量標(biāo)記。人們根據(jù)不同的需要和使用方便規(guī)定不同的標(biāo)準(zhǔn)，就有不同的溶液濃度。因此，同一種溶液，使用不同的標(biāo)準(zhǔn)，它的濃度就有不同的表示方法?！　　　?.表示溶液的濃度有多種方法，可歸納成兩大類。一類是質(zhì)量濃度，表示一定質(zhì)量的溶液里溶質(zhì)和溶劑的相對量，如：質(zhì)量分?jǐn)?shù)、質(zhì)量摩爾濃度、ppm濃度等。另一類是體積濃度，表示一定量體積溶液中所含溶質(zhì)的量，如：物質(zhì)的量濃度、體積比濃度、克/升濃度等。質(zhì)量濃度的值不因溫度變化而變化，而體積濃度的值隨溫度的變化而相應(yīng)變化。　　　　3.有些濃度的表示方法已被淘汰，如：當(dāng)量濃度已廢棄不用，克分子濃度已被物質(zhì)的量濃度代替。還有些濃度正在被新的法定計量單位代替，如：質(zhì)量百分比濃度和ppm濃度將被質(zhì)量分?jǐn)?shù)替代。

溶液濃度%是溶質(zhì)占總?cè)芤嘿|(zhì)量的百分比但摩爾濃度是溶質(zhì)占總?cè)芤后w積的百分比

對于較稀的溶液,吸光度和濃度成正比,兩者關(guān)系可用比爾-朗伯定律說明： A=alc l是光在樣本中經(jīng)過的距離. c是濃度 a是吸收系數(shù),是材質(zhì)的性質(zhì). 實驗中,吸光度或透光率可用色度計求得. 擴展資料 吸光度是物理學(xué)和化學(xué)的一個名詞。是指光線通過溶液或物質(zhì)前的入射光強度與光線通過溶液或某一物質(zhì)后的透射光強度的比值（I0/I1）的以10為底的對數(shù)（即lg(I0/I1)），其中I0為入射光強，I1為透射光強，影響它的因素有溶劑、濃度、溫度等等。 吸光系數(shù)與入射光的波長以及被光通過的物質(zhì)有關(guān)，只要光的波長被固定下來，同一種物質(zhì)，吸光系數(shù)就不變。 當(dāng)一束光通過一個吸光物質(zhì)（通常為溶液）時，溶質(zhì)吸收了光能，光的強度減弱。吸光度就是用來衡量光被吸收程度的一個物理量。 參考資料吸光度_搜狗百科

原理都是朗博比爾定律。 對于較稀的溶液，吸光度和濃度成正比，兩者關(guān)系可用比爾-朗伯定律說明： A=klc 。l是光在樣本中經(jīng)過的距離。 c是濃度 ，k是吸收系數(shù)，是材質(zhì)的性質(zhì)。 實驗中，吸光度或透光率可用色度計求得。 祝好！

對于較稀的溶液，吸光度和濃度成正比，兩者關(guān)系可用朗伯比爾定律說明： A=lg(1/T)=Kbc A為吸光度，T為透射比(透光度)，是出射光強度（I）比入射光強度(I0)。K為摩爾吸光系數(shù)，它與吸收物質(zhì)的性質(zhì)及入射光的波長λ有關(guān)。 擴展資料 吸光度的原理： 吸光系數(shù)與入射光的波長以及被光通過的物質(zhì)有關(guān)，只要光的波長被固定下來，同一種物質(zhì)，吸光系數(shù)就不變。 當(dāng)一束光通過一個吸光物質(zhì)（通常為溶液）時，溶質(zhì)吸收了光能，光的強度減弱。吸光度就是用來衡量光被吸收程度的一個物理量。 吸光度用A表示。 A=abc，其中a為吸光系數(shù)，單位L/(g·cm)，b為光在樣本中經(jīng)過的距離（通常為比色皿的厚度），單位cm ， c為溶液濃度，單位g/L。 A=Ecl 影響吸光度的因數(shù)是b和c。a是與溶質(zhì)有關(guān)的一個常量。此外，溫度通過影響c，而影響A。 參考資料來源：百度百科-朗伯比爾定律 參考資料來源：百度百科-吸光度

對于較稀的溶液，吸光度和濃度成正比，兩者關(guān)系可用比爾-朗伯定律說明： 吸光度用A表示。 A=abc，其中a為吸光系數(shù)，單位L/(g·cm)，b為光在樣本中經(jīng)過的距離（通常為比色皿的厚度），單位cm ， c為溶液濃度，單位g/L。 擴展資料 比爾-朗伯定律，也稱比爾定律，朗伯-比爾定律或Beer-Lambert-Bouguer定律。該定律將光的衰減與光傳播所通過材料的性質(zhì)關(guān)聯(lián)起來，通常應(yīng)用于化學(xué)分析測量，并能解釋物理光學(xué)中光子、中子或稀薄氣體的衰減。 在吸光光度分析中，導(dǎo)致偏離朗伯-比爾定律的原因很多，但基本上可分為物理和化學(xué)兩個方面。屬于物理原因的主要是入射光的單色性不純所造成的；化學(xué)方面主要是由于溶液本身化學(xué)變化造成的。 參考資料搜狗百科-吸光度

對于較稀的溶液，吸光度和濃度成正比，兩者關(guān)系可用比爾-朗伯定律說明： A=alc l是光在樣本中經(jīng)過的距離。 c是濃度 a是吸收系數(shù)，是材質(zhì)的性質(zhì)。 實驗中，吸光度或透光率可用色度計求得。根據(jù)比爾定律，吸光度與吸光物質(zhì)的量濃度c成正比。 擴展資料： 吸光度原理： 吸光系數(shù)與入射光的波長以及被光通過的物質(zhì)有關(guān)，只要光的波長被固定下來，同一種物質(zhì)，吸光系數(shù)就不變。 當(dāng)一束光通過一個吸光物質(zhì)（通常為溶液）時，溶質(zhì)吸收了光能，光的強度減弱。吸光度就是用來衡量光被吸收程度的一個物理量。 吸光度用A表示。 A=abc，其中a為吸光系數(shù)，單位L/(g·cm)，b為光在樣本中經(jīng)過的距離（通常為比色皿的厚度），單位cm ， c為溶液濃度，單位g/L。 A=Ecl 影響吸光度的因數(shù)是b和c。a是與溶質(zhì)有關(guān)的一個常量。此外，溫度通過影響c，而影響A。 符號A，表示物質(zhì)對光的吸收程度。lg(I0/I1)式中I0是通過均勻的液體介質(zhì)的一束平行光的入射光的強度；It是透射光強度；T是透射比。A值越大，表示物質(zhì)對光的吸收越大。 根據(jù)比爾定律，吸光度與吸光物質(zhì)的量濃度c成正比，以A對c作圖，可得到光度分析的校準(zhǔn)曲線。在多組分體系中，如果各組分的吸光質(zhì)點彼此不發(fā)生作用，那么吸光度便等于各組分吸光度之和，這一規(guī)律稱吸光度的加和性。據(jù)此可以進(jìn)行多組分同時測定及某些化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)的測定。 在吸光度測定中，為抵消吸收池對入射光的吸收、反射以及溶劑、試劑等對入射光的吸收、散射等因素，可選用雙光束分光光度計，并選光學(xué)性質(zhì)相同、厚度相等的吸收池分別盛待測溶液和參比溶液。 濃度的基本分類： 濃度指某物質(zhì)在總量中所占的分量。 常用的濃度表示法有： 質(zhì)量百分濃度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)，m/m）：最常用。指每100克的溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量（以克計）。 質(zhì)量百分濃度=(溶質(zhì)質(zhì)量(g))/溶液質(zhì)量(g))×100%=溶質(zhì)質(zhì)量(g))/(溶質(zhì)質(zhì)量(g)+溶劑質(zhì)量(g))×100% 體積百分濃度（體積分?jǐn)?shù)，V/V）：常用于酒類。指每100毫升的溶液中，溶質(zhì)的體積（以毫升計）。 體積百分濃度=(溶質(zhì)體積(mL)/溶液體積(mL))×100%=溶質(zhì)體積(mL)/(溶質(zhì)體積(mL)+溶劑體積(mL))×100% 百萬分濃度（ppm）：指每一千克溶液所含的溶質(zhì)質(zhì)量（以毫克計）。 百萬分濃度=溶質(zhì)的質(zhì)量(mg)/溶液的質(zhì)量(kg) 質(zhì)量摩爾濃度：指每一千克溶劑所含的溶質(zhì)的量（以摩爾計）。 質(zhì)量摩爾濃度=溶質(zhì)物質(zhì)的量(mol)/溶劑質(zhì)量(kg) 1m = 1 mol/kg 摩爾分率：溶質(zhì)物質(zhì)的量(mol)/溶液的量(mol) 體積摩爾濃度（摩爾濃度）：每一升的溶液中，溶質(zhì)的量（以摩爾計）。 體積摩爾濃度=溶質(zhì)的量(mol)/溶液體積(L) 1M = 1mol/L公式:c(溶液物質(zhì)的量的濃度mol/L)=n(溶質(zhì)的物質(zhì)的量)/v(溶液ml) 參考資料： 搜狗百科-吸光度 搜狗百科-濃度