1. 冒氣泡的是在正極還是負極
在電解水這個實驗時，正極產(chǎn)生的是氧氣（O2），負極產(chǎn)生的是氫氣（H2），在這個實驗中，氫氣的體積是氧氣的2倍。因此正極產(chǎn)生的氣泡比負極慢。
2. 負極產(chǎn)生氣泡嗎
因為是直流電，負極的電子只能沿單一方向運動，即運動到正極，水的導電實際上是水中的雜質(zhì)離子導電，因此，電子要運動到正極，只能使水里面產(chǎn)生更多的離子，如果導電需要的離子濃度小于水中雜質(zhì)離子濃度，這個電壓會使水本身電離，產(chǎn)生氫離子（H+）和氫氧根離子（OH-），H+移向負極與負極的電子結(jié)合成氫氣，OH-移向正極把自己帶的多余電子給正極（因為正極缺電子，缺的電子在負極），則四個OH團結(jié)合成兩個水分子和一個氧分子，但是如果電極極的電極材料特殊，比如蓄電池里面，則兩極都不回有氣體產(chǎn)生
3. 原電池氣泡為什么在正極
在電解質(zhì)是酸的時候，雖然組成了原電池，在正極銅的表面發(fā)生了還原反應(yīng)，氫離子被還原產(chǎn)生氫氣?？射\片還是有跟氫離子直接接觸的，會有少量的氧化還原反應(yīng)直接在鋅片上發(fā)生，所以在鋅片上也會有氣泡生成。如果組成有鹽橋的原電池，把鋅片跟酸嚴格隔開，就不會有這種現(xiàn)象發(fā)生。不明白請繼續(xù)追問~~
4. 產(chǎn)生氣泡的是負極還是正極
可以。
實驗步驟：
1.在燒杯中加入水和食鹽，攪拌溶解；
2.分別將兩張錫紙疊成長條；
3.將錫紙與電池正負兩極相連，將錫紙條放入鹽水里；
4.錫紙慢慢的不斷地冒出泡泡。
科學原理：
錫紙可以導電，通電后，食鹽水中的氯化鈉（NaCl）與水（H?O）發(fā)生電離，分別在陰極與陽極生成氫氣與氯氣。
氫氣難溶于水，所以電池負極錫紙上產(chǎn)生很多氣泡，氯氣可溶于水，所以電池正極產(chǎn)生少量氣泡。
5. 原電池中產(chǎn)生氣泡的是正極還是負極
1、從極柱顏色來區(qū)別，極柱呈棕色為正極，呈瓦灰色為負級。
2、一般靠蓄電池外殼上的廠牌正面的極柱為正極，反面是負極。
3、用導線分別與面接線柱連接后，浸入稀硫酸溶液中，有氣泡出現(xiàn)的一端是負極，無氣泡產(chǎn)生的一端是正極。
正極（陰極）二氧化錳是主要成分，用來產(chǎn)生充放電的化學反應(yīng)、添加成分是為了提高電池的性能。
負極（陽極）金屬鋰或其合金金屬為負極材料，這些東西涂在銅箔上、負極上發(fā)生的。
以常見的圓柱形五號電池為例，電池正負極主要有絲印、外形、電壓等方面的區(qū)別。
印絲方面，按照國際通用標準一般為左正右負。
外形方面，正極一段有凸起，負極為略微凹陷狀。
電壓方面，使用萬用表測量，紅筆顯示正壓為正極，反之為負極。
6. 有氣泡冒出的是正極還是負極
回答：原電池負極會有氣泡，原因在一個原電池反應(yīng)中，活潑性較強的一極為負極（也有例外：如，鋁片，鎂片，放入氫氧化鈉的溶液中，此時鋁為負極，因此此時只有鋁能與氫氧化鈉反應(yīng)），活潑性較弱的為正極。通常情況下，是正極上冒泡。電流方向與電子流動方向相反，應(yīng)從正極流向負極。
7. 正極產(chǎn)生氣泡
水是弱電解質(zhì)，在直流電作用下，放出氫氣與氧氣，氫離子與氫氧根離子不斷減少，打破平衡體系，使水不停地電離。陽極反應(yīng)：4OH（-）-4e（-）=2H2O+O2↑ 陰極反應(yīng)：2H（+）+2e（-）=H2↑ 總反應(yīng)：2H2O=（通電）2H2↑+O2↑可以看出水電解時，放出的氫氣量是氧氣量的2倍。因此，電泳的時候，只有負極冒泡是不對的，正極也有氣體放出，只是量少一半。
8. 正極產(chǎn)生氣體還是負極
電解水時,氣體的產(chǎn)生的電極判斷同正氧負氫,所以在正極產(chǎn)生的是氧氣,負極產(chǎn)生的是氫氣,氫氣和氧氣體積比是2:1
在電解水的實驗中，正極產(chǎn)生的氣體較少是氧氣，負極產(chǎn)生的氣體較多是氫氣，它們的體積比為1：2．?
用直流電源電解水，負極生成氫氣，正極生成氧氣，氫氣和氧氣體積比為2：1。為了增強溶液導電性，一般向水中加入硫酸、氫氧化鈉、硫酸鈉等不同的電解質(zhì)。電解質(zhì)不同，但反應(yīng)實質(zhì)相同，電解后都生成氫氣和氧氣。
9. 原電池正負極產(chǎn)生氣泡
1．根據(jù)構(gòu)成原電池的電極材料判斷：活潑金屬作負極，較不活潑金屬或?qū)щ姷姆墙饘偌敖饘傺趸镒髡龢O?！ ?/p>
2．根據(jù)電子流向或電流流向判斷：電子流出或電流流入的電極為負極，反之為正極。
3．根據(jù)原電池的反應(yīng)進行判斷：發(fā)生氧化反應(yīng)的為負極，發(fā)生還原反應(yīng)的為正極?？梢罁?jù)電極附近指示劑(石蕊、酚酞、濕潤的KI淀粉等)的顯色情況，推斷該電極是H＋還是OH－或I－等放電，從而確定正、負極。如用酚酞作指示劑，則溶液變紅色的那一極附近溶液的性質(zhì)為堿性，是H＋放電導致c(OH－)>c(H＋)，H＋放電是還原反應(yīng)，故這一極為正極?！ ?/p>
4．根據(jù)兩極現(xiàn)象判斷：溶解或質(zhì)量減少的一極為負極，質(zhì)量增加或有氣泡產(chǎn)生的一極為正極。
10. 正極產(chǎn)生氣泡還是負極
是的！
你可以聯(lián)想鋅銅原電池反應(yīng)，鋅作為負極失去電子，氫離子在正極得到電子產(chǎn)生氫氣，氣泡是在銅（正極）這邊產(chǎn)生的！
11. 發(fā)射極是正極還是負極
因為集電極和基極之間加了反饋電路所以發(fā)射極要輸出正向電壓。
