白酒加碘有什么反應(yīng)，白酒遇碘會(huì)變藍(lán)嗎

不會(huì)的、

碘對(duì)皮膚刺激性太大了，用酒精把碘擦干凈

把水與酒精組成的混合物看做一種溶劑,他對(duì)碘的溶解度應(yīng)該在酒精與水之間,所以.

前者不分層，因?yàn)榫凭退ト?，后者分層，下層為ccl4層溶解了碘單質(zhì)為淺紫紅色

不反應(yīng)，碘可以部分地溶解于酒精。

碘加酒精加水不反應(yīng)，是物理變化，假設(shè)堿性介質(zhì)是NaOH，碘和氫氧化鈉反應(yīng)生成碘化鈉和次碘酸鈉和水

前者不分層，因?yàn)榫凭退ト?，后者分層，下層為ccl4層溶解了碘單質(zhì)為淺紫紅色

碘酒中被來(lái)就有碘單質(zhì)。碘酒由碘、碘化鉀溶解于酒精溶液而制成。碘是一種固體，碘化鉀有助于碘在酒精中的溶解。市售碘酒的濃度為2％。

碘酒，通過(guò)什么化學(xué)反應(yīng)可以變成碘單質(zhì)出來(lái)碘酒中被來(lái)就有碘單質(zhì).碘酒由碘、碘化鉀溶解于酒精溶液而制成.碘是一種固體,碘化鉀有助于碘在酒精中的溶解.市售碘酒的濃度為2%.

恩，樓上說(shuō)得對(duì)……改下，不能萃取……NC了……不過(guò)碘酒里面除了I2單質(zhì)還有KI碘化鉀的……可以通CL2氯氣2KI+CL2====2KCL+I2

不用通過(guò)反應(yīng) 用萃取就可以得到啦

理論上，蒸發(fā)，還會(huì)有KI2，3樓搞笑了，乙醇與苯，四氯化碳混溶

若在堿性條件（氫氧化鈉）下，此題主要考察的是碘仿反應(yīng)的，另外，碘可以氧化乙醇，邢大本上有的。乙醇和碘反應(yīng)： CH3CH2OH+I2=CH3CHO+HI,CH3CHO+I2+H2O→HCOOH+HCI3↓（碘仿，淺黃色沉淀）乙醛和碘反應(yīng)：CH3CHO+3I2+H2O→HCOOH++3HI+HCI3↓（碘仿，淺黃色沉淀）丙酮和碘反應(yīng)：CH3COCH3+3I2+H2O→CH3COOH+3HI+HCI3↓（碘仿，淺黃色沉淀）環(huán)己酮和碘：酮的左右4個(gè)氫被碘取代。若在酸性條件下，乙醇和碘不反應(yīng) 乙醛和碘反應(yīng)：CH3CHO+I2→CH2ICHO+HI丙酮和碘反應(yīng)：CH3COCH3+2I2→CH2ICOCH2I+2HI環(huán)己酮和碘：酮的左右各1個(gè)氫被碘取代。有疑問(wèn)給我留言啊，呵呵

若在堿性條件（氫氧化鈉）下，此題主要考察的是碘仿反應(yīng)的，另外，碘可以氧化乙醇，邢大本上有的。乙醇和碘反應(yīng)：ch3ch2oh+i2=ch3cho+hi,ch3cho+i2+h2o→hcooh+hci3↓（碘仿，淺黃色沉淀）乙醛和碘反應(yīng)：ch3cho+3i2+h2o→hcooh++3hi+hci3↓（碘仿，淺黃色沉淀）丙酮和碘反應(yīng)：ch3coch3+3i2+h2o→ch3cooh+3hi+hci3↓（碘仿，淺黃色沉淀）環(huán)己酮和碘：酮的左右4個(gè)氫被碘取代。若在酸性條件下，乙醇和碘不反應(yīng)乙醛和碘反應(yīng)：ch3cho+i2→ch2icho+hi丙酮和碘反應(yīng)：ch3coch3+2i2→ch2icoch2i+2hi環(huán)己酮和碘：酮的左右各1個(gè)氫被碘取代。有疑問(wèn)給我留言啊，呵呵

元素名稱：碘 元素符號(hào)：I狀態(tài)：298K 時(shí)為固體顏色：暗紫色,有光澤碘單質(zhì)是紫黑色,有光澤的固體.加熱時(shí),碘升華為漂亮的紫色蒸氣,這種蒸氣有刺激性氣味.碘可以和大多數(shù)元素形成化合物,但是它不如其它鹵素（F,Cl,Br）活潑,位于碘之前的鹵素可以從碘化物中將碘置換出來(lái).碘具有類似金屬的特性.碘易溶解在氯仿、四氯化碳、二硫化碳中形成美麗的紫色溶液,但微溶于水.碘的化合物在有機(jī)化學(xué)中十分重要,另外在醫(yī)藥和照相方面的用途也很廣泛.缺乏碘會(huì)導(dǎo)致甲狀腺腫大.碘單質(zhì)遇到淀粉會(huì)顯深藍(lán)色,這是碘的特征之一.碘被海藻吸收,所以人們可以從海藻中提取碘,另外,碘也可以從智利硝石、生硝、海水、鹽井中獲得.制法由于碘有商業(yè)產(chǎn)品,所以一般沒(méi)有必要在實(shí)驗(yàn)室中制取.碘存在于海水中,但是含量相對(duì)于 Cl, Br 要少得多.與 Br 的制法類似,將氯氣通入海水中,然后將生成物用空氣吹出.這里,碘離子被氯氣氧化為碘單質(zhì).2I- + Cl2 --> 2Cl- + I2 少量的碘可以用固體碘化物和濃硫酸反應(yīng)獲得.發(fā)現(xiàn)人：庫(kù)特爾 發(fā)現(xiàn)年代：1811年發(fā)現(xiàn)過(guò)程：1811年,法國(guó)的庫(kù)特爾,用硫酸處理海草灰母液時(shí),發(fā)現(xiàn)了碘的存在.元素描述：呈紫黑色晶體,密度4.93 克/厘米3.熔點(diǎn)113.5℃,沸點(diǎn)184.35℃.化合價(jià)-1、+1、+5和+7.電離能10.451電子伏特.具有金屬光澤,性脆,易升華.有毒性和腐蝕性.易溶于乙醚、乙醇、氯仿和其他有機(jī)溶劑,也溶于氫碘酸和碘化鉀溶液而呈深褐色.可與大部分元素直接化合,但不象其他鹵素反應(yīng)那樣劇烈,碘的典型有機(jī)反應(yīng)有：芳香族化合物的親電子置換,形成芳基碘化物；鄰近羰基官能團(tuán)的碳原子的碘化作用；I2在跨越不飽和烴的多重鍵上的加成反應(yīng).但難溶于水,由于歧化反應(yīng)的結(jié)果,所得棕黃色得溶液顯酸性.在水溶液中,需要強(qiáng)的還原劑才能使碘還原（成I-）.遇淀粉會(huì)變藍(lán)色.元素來(lái)源：自然界中的海藻含有碘.智利硝石和石油產(chǎn)區(qū)的礦井水中也含有碘,由海藻灰或智利硝石的母液加亞硫酸氫鈉經(jīng)還原而制得.元素用途：用于制藥物、染料、碘酒、試紙和碘化合物等.

碘會(huì)與很多物質(zhì)反應(yīng)

2NH2OH+I2+2KOH=N2↑+2KI+4H2O 氧化還原反應(yīng)

置換反應(yīng)（氧化還原反應(yīng)）I2+4NaClO3=2NaI+2NaCl+6O2(氣體符號(hào)）HI、HCl+O2