拉烏爾定律推導沸點升高，為什么撒上鹽雪會化的快呢

往冰上撒鹽能夠使得融化的水形成稀溶液。 大學的溶液知識中有一個重要的性質：稀溶液的依數(shù)性。 它的兩個重要的表現(xiàn)是：稀溶液的凝固點降低，沸點升高。 具體的原因是根據(jù)拉烏爾定律的一個公式推導出來的。 "凝固點降低"說明原來零度融化的冰現(xiàn)在零下一兩度就開始融化了 這就意味著冰融化的更快了.

拉烏爾定律： 溶液的蒸氣壓下降 ?p?po?x(B) 溶液的沸點上升 ?Tbp?Kbp?bB 溶液的凝固點下降 ?Tfp?Kfp?bB

是為了增加凝結核，和人工降雨原理原理差不多，打到空中的干冰（固體二氧化碳），干冰融化時吸熱可以降低溫度增大烏云中水蒸氣的過飽和度，另外一個作用就是提供凝結核，使水蒸氣變成雨滴。另外就是鍋爐，里面一般都放置一些瓷片，提供凝結核，如果沒有這些瓷片，鍋爐里面的水溫度非常高也不會變成氣泡散熱，水溫可能遠遠高于100度，最終造成爆炸。如果沒有撒鹽，環(huán)境溫度即使在高于0度也很不容易融化，撒鹽后，提供了凝結核，溫度稍微高于0度就開始融化，另外鹽水溶液熔點一般都低于0度，兩者原因綜合一塊導致了撒鹽更容易化雪

往雪上撒鹽能夠使得融化的水形成稀溶液。 大學的溶液知識中有一個重要的性質：稀溶液的依數(shù)性。 它的兩個重要的表現(xiàn)是：稀溶液的凝固點降低，沸點升高。 具體的原因是根據(jù)拉烏爾定律的一個公式推導出來的。"凝固點降低"說明原來零度融化的冰現(xiàn)在零下一兩度就開始融化了這就意味著冰融化的更快了

拉烏爾定律：溶液的沸點上升和凝固點下降與溶液的質量摩爾濃度成正比。數(shù)學表達式為： ? ΔT_ΔT fp? =K f? ?m式中 ΔT_ΔT bp? 和 ΔT_ΔT fp? 分別表示溶液的沸點上升和凝固點下降的值，m 是溶液的質量摩爾濃度， K_K b? 和 K_K f? 分別稱為溶劑的沸點上升和凝固點下降常數(shù)

此問題涉及到相平衡。以下回答不知道你是不是能理解。1.為什么固體溶解于水后，水的沸點會升高？在常壓（1個標準大氣壓）下，水的蒸汽壓（水蒸汽產(chǎn)生的壓強）達到1個標準大氣壓時，水就沸騰。水的蒸汽壓與溫度和水的濃度（水分子占整個溶液粒子的分數(shù)）有關，溫度越高或者水的濃度越大，水的蒸汽壓就越高。純水中水的濃度最高，當溶解了固體后，水的濃度降低，水的蒸汽壓就降低，此時要使水的蒸汽壓達到1個標準大氣壓，就需要提高溫度來滿足，所以水的沸點就升高了。2.水凝固時，固體水（冰）與液體水處于平衡狀態(tài)，即從冰中溶化的水與液態(tài)水凝固成冰的速率相等。當液態(tài)水中溶解有固體溶質的時候，水的濃度降低，就會使液態(tài)水變成冰的速率降低，這樣就表現(xiàn)出冰溶解。要重新達到平衡，就應該降低溫度，因為液態(tài)水變成冰的過程是放熱的變化，根據(jù)平衡移動原理，降溫能使平衡向放熱方向移動。也就是說，在溶解有固體的水中，要達到液態(tài)水與冰的平衡，溫度就比不溶解有固體的水要低。以上只是簡單的說說。要說清楚就要用到化學位等來分析。為了你能理解，就只能這樣簡單說說了。希望你能理解。

錯誤，舉例說明 冰中撒鹽是提高了溶液的凝固點 因為本來0度才融的水，現(xiàn)在3度就融化了，這是提高了凝固點

這是對的，我是四川大學的，大學書里有一個章節(jié)，就是講這方面內容，叫溶液的依數(shù)性固體溶于水，也符合這個規(guī)律，而且是沒有特例的稀溶液的依數(shù)性是說溶液的某些性質與溶質的粒子數(shù)的多少有關，與溶質本性無關。依數(shù)性分別用拉烏爾定律、沸點升高、凝固點降低和滲透壓公式定量描述。 溶液的依數(shù)性 所謂“依數(shù)性”顧名思義是依賴于數(shù)量的性質。稀溶液中溶劑的蒸氣壓下降、凝固點降低、沸點升高及滲透壓等的數(shù)值均與稀溶液中所含溶質的數(shù)量有關，這些性質都稱為稀溶液的依數(shù)性。 1.蒸氣壓下降 對二組分稀溶液，溶劑的蒸氣壓下降已如式(2-67)所述  Δp＝p*A－pA＝p*AxB  即Δp的數(shù)值正比溶質的數(shù)量 — 溶質的摩爾分數(shù)xB，比例系數(shù)即為純A的飽和蒸氣壓p*A。 2.凝固點(析出固態(tài)純溶劑時)降低  稀溶液當冷卻到凝固點時析出的可能是純溶劑，也可能是溶劑和溶質一起析出。當只析出純溶劑時，即與固態(tài)純溶劑成平衡的稀溶液的凝固點Tf比相同壓力下純溶劑的凝固點T*f低，實驗結果表明，凝固點降低的數(shù)值與稀溶液中所含溶質的數(shù)量成正比，比例系數(shù)kf叫凝固點下降系數(shù)它與溶劑性質有關而與溶質性質無關。詳細推導 3.沸點升高 沸點是液體或溶液的蒸氣壓p等于外壓pex時的溫度。若溶質不揮發(fā)，則溶液的蒸氣壓等于溶劑的蒸氣壓p＝pA，對稀溶液pA＝p*AxA，pA＜p*A，所以在p—T圖上稀溶液的蒸氣壓曲線在純溶劑蒸氣壓曲線之下，由圖可知，在外壓pex時，溶液的沸點Tb必大于純溶劑羝液的沸點Tb必大于純溶劑的沸點T*b，即沸點升高。實驗結果表明，含不揮發(fā)性溶質的稀溶液的沸點升高亦可用熱力學方法推出，kb叫沸點升高系數(shù)。它與溶劑的性質有關，而與溶質性質無關。 4.滲透壓 若在U形管中用一種半透膜把某一稀溶液和溶劑隔開，這種膜允許溶劑但不允許溶質透過。 實驗結果表明，大量溶劑將透過膜進入溶液，使溶液的液面不斷上升，直到兩液面達到相當大的高度差時才能達到平衡。要使兩液面不發(fā)生高度差，可在溶液液面上施加額外的壓力，假定在一定溫度下，當溶液的液面上施加壓力為∏時，兩液面可持久保持同樣水平，即達到滲透平衡，這個∏值叫溶液的滲透壓。根據(jù)實驗得到，稀溶液的滲透壓∏與溶質B的濃度cB成正比，比例系數(shù)的值為RT，即 ∏＝cBRT（2-99） 滲透和反滲透作用在生物學中是十分重要的。在海水淡化技術中亦有重要應用由此可見，凡是溶液，凝固點必然低于純溶劑，沸點必然高于純溶劑