藍菲酒業(yè)恒溫倉儲中心升級換代，在一定的溫度下將066千帕的氮氣30升10千帕的氮氣10升混合在2

1.49KPa

今天是5℃，昨天是10℃，今天的溫度比昨天升了負5℃

①：發(fā)熱圈壞②：線路短路燒毀③：交流接觸器損壞④：保險管燒毀

1：感溫線，看看是不是好 的。 2：用萬用表量一下是否通電。 3：如果有電來了，發(fā)熱圈還不發(fā)熱說明發(fā)熱圈壞了。如果發(fā)熱了，但是電腦顯示溫度沒上升。說明感溫線有問題。需要更換

跟樓主情況差不多，周期第26天了，卵泡越來越小，pl試紙也不加深，體溫始終低溫。。。。。。。。。。

跟樓主情況差不多，周期第26天了，卵泡越來越小，pl試紙也不加深，體溫始終低溫。。。。。。。。。。

我也是第二十六天了,31號的時候是13*13,2號是16*16,今天去了已經(jīng)沒有了,這個天溫度也沒有上升,煩死人了啦這一貼是通過手機發(fā)表的，我也要用手機發(fā)貼！

室外溫度太低或者空調(diào)功率太小到了極限，也可能是冷媒不足造成效果不佳。

那個應(yīng)該是顯示的室內(nèi)溫度 這個也不算低了

我家的就到18度 可能是房間密封不好

制熱升溫很慢，你以達到12度就不錯了

壓縮機功率不足

12度？ 說明你的環(huán)境溫度很低，認命吧，要想把這樣的環(huán)境溫度用空調(diào)提高上來，有點勉強，我告訴你，想點別的辦法吧。

首先說在熱輻射和接受面積等變量相同的情況下，森林和土地吸熱一樣的快。

森林吸熱快 因為森林含有大量水汽水分 水分蒸發(fā)需要吸熱 吸熱快溫度不一定升得快，有比熱容來衡量 即單位質(zhì)量的物體溫度每升高或降低一攝氏度 需要吸收或放出的熱量 比熱容越大吸熱后溫度升高的越慢 隨著溫度的升高 大氣壓會減小 因為分子運動變劇烈 分子間間隔加大 壓強變小

1.土地，因為土地的熱導(dǎo)大。 2.不一定，溫度升的快不快雖然跟吸收熱量有關(guān)，但還跟物體的比熱容有關(guān)。 3.密度是會減少的以為受熱后空氣膨脹，單位體積氣體量就少了。

判斷反應(yīng)能否自發(fā)進行由該公式確定：△G=△H－T△S?！鱃為吉布斯自由能變，△H為焓變，△S為熵變，T為開氏溫度。在溫度、壓強一定的條件下，化學(xué)反應(yīng)的判讀依據(jù)為：ΔH-TΔS<0 反應(yīng)能自發(fā)進行ΔH-TΔS=0 反應(yīng)達到平衡狀態(tài)ΔH-TΔS>0 反應(yīng)不能自發(fā)進行注意：（1）ΔH為負，ΔS為正時，任何溫度反應(yīng)都能自發(fā)進行（2）ΔH為正，ΔS為負時，任何溫度反應(yīng)都不能自發(fā)進行擴展資料在ΔG=ΔH-TΔS中，焓變和熵變的值是通過末狀態(tài)減初狀態(tài)得出的，所以自由能變也應(yīng)該用末狀態(tài)減初狀態(tài)。我們所說的一個化學(xué)反應(yīng)方程式只有一個焓變和熵變，分別是標(biāo)準摩爾反應(yīng)焓變和標(biāo)準摩爾反應(yīng)熵變，計算得到的是標(biāo)準摩爾反應(yīng)吉布斯自由能變。而由于實際投料的不同，摩爾反應(yīng)吉布斯自由能變與標(biāo)準摩爾反應(yīng)吉布斯自由能變會有一個差值，這個差值就是RTlnQ（對于這個差值我們之后會說到）。對于可逆反應(yīng)來說，末狀態(tài)并不是完全反應(yīng)的狀態(tài)，所以不能用標(biāo)準反應(yīng)的值來算。參考資料來源：百度百科-自發(fā)反應(yīng)

反應(yīng)是否可以自發(fā)進行要看ΔH-TΔS（即吉布斯自由能）是否小于零，小于零的反應(yīng)就可以自發(fā)。常見的是四大反應(yīng)基本類型中的置換和復(fù)分解反應(yīng)，置換反應(yīng)要求反應(yīng)前的單質(zhì)比生成的單質(zhì)活潑（例金屬和酸、鹽的反應(yīng)）；復(fù)分解反應(yīng)要求生成物中有沉淀、氣體或水。置換反應(yīng)的要求升級為氧化還原反應(yīng)的強弱律，就是說反應(yīng)物的氧化、還原性要強于生成物；要把復(fù)分解反應(yīng)的條件升級為產(chǎn)物中有會離開溶液的物質(zhì)（難溶、易揮發(fā)、難電離等），從而使反應(yīng)物某些離子濃度下降。化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性的判斷1、自發(fā)過程：在一定的條件下，不需要外力就可以自動進行的過程。 2、焓變判斷：一個自發(fā)的過程，體系趨向是由能量高的狀態(tài)向能量低的狀態(tài)轉(zhuǎn)化。對化學(xué) 反應(yīng)而言，放熱反應(yīng)有自發(fā)的傾向。但是，吸熱反應(yīng)也有自發(fā)的，發(fā)熱反應(yīng)也有不自發(fā)的。 3、熵變判斷：在與外界隔離的體系中，自發(fā)過程將導(dǎo)致體系的熵增加。 4、自由能變△G的的判斷方法 △G＝△H－T△S △G＜0，反應(yīng)正向自發(fā)進行。 △G＝0，反應(yīng)處在平衡狀態(tài)。 △G＞0，反應(yīng)逆向自發(fā)進行。 ①一個放熱的熵增加的反應(yīng)，肯定是一個自發(fā)的反應(yīng)。 △H＜0，△S＞0，△G＜0②一個吸熱的熵減少的反應(yīng)，肯定是一個不自發(fā)的反應(yīng)。 △H＞0，△S＜0，△G＞0③一個放熱的熵減少的反應(yīng)，降低溫度，有利于反應(yīng)自發(fā)進行。 △H＜0，△S＜0，要保證△G＜0，T要降低。 ③一個吸熱的熵增加的過程，升高溫度，有利于反應(yīng)自發(fā)發(fā)生。 △H＞0，△S＞0，要保證△G＜0，T要升高得足夠高。自發(fā)反應(yīng) ：在給定的條件下，無需外界幫助，一經(jīng)引發(fā)即能自動進行的過程或反應(yīng)，稱為自發(fā)反應(yīng)?；瘜W(xué)熱力學(xué)指出，熵增加，焓減小的反應(yīng)必定是自發(fā)反應(yīng)。自發(fā)反應(yīng)不一定是快速反應(yīng)。化學(xué)熱力學(xué)指出，熵增加，焓減小的反應(yīng)必定是自發(fā)反應(yīng)。自發(fā)反應(yīng)不一定是快速反應(yīng)。如無鈀作催化劑常溫常壓下氫氧混合氣可長期保持無明顯反應(yīng)。在同等條件下，自發(fā)反應(yīng)的逆反應(yīng)都是非自發(fā)的，須給予外力對之作功才能進行。

δg=δh－tδs （kj/mol) 吉布斯自由能相關(guān)書籍封面(1) 　　g叫做吉布斯自由能。因為h、t、s均為狀態(tài)函數(shù)，所以g為狀態(tài)函數(shù) 吉布斯自由能的變化可作為恒溫、恒壓過程自發(fā)與平衡的判據(jù)。 　　吉布斯自由能改變量。表明狀態(tài)函數(shù)g是體系所具有的在等溫等壓下做非體積功的能力。反應(yīng)過程中g(shù)的減少量是體系做非體積功的最大限度。這個最大限度在可逆途徑得到實現(xiàn)。反應(yīng)進行方向和方式判據(jù)。 　　吉布斯自由能的變化可作為恒溫、恒壓過程自發(fā)與平衡的判據(jù)。 吉布斯自由能隨溫度和壓強變化很大。為了求出非標(biāo)準狀況下的吉布斯自由能，可以使用范特霍夫等溫公式： 　　δg = δg0 + rt \ln j 　　其中，δg0是同一溫度、標(biāo)準壓強下的吉布斯自由能，r是氣體常數(shù)，j是反應(yīng)熵。 　　溫度的變化在δg0的使用上表現(xiàn)出來，不同的溫度使用不同的δg0。非標(biāo)準狀況的δg0需要通過定義式（即吉布斯等溫公式）計算。壓強或濃度的變化在j的表達上表現(xiàn)出來 >w非 反應(yīng)以不可逆方式自發(fā)進行 　　＝w非 反應(yīng)以可逆方式進行 　　<w非 不能進行 　　若反應(yīng)在等溫等壓下進行不做非體積功，即w非＝0則 　　<0 反應(yīng)以不可逆方式自發(fā)進行 　　=0 反應(yīng)以可逆方式進行 　　>0 不能進行 　　等溫等壓下體系的吉布斯自由能減小的方向是不做非體積功的化學(xué)反應(yīng)進行的方向。 　　任何等溫等壓下不做非體積功的自發(fā)過程的吉布斯自由能都將減少。 在等溫等壓反應(yīng)中，如果吉布斯自由能為負，則正反應(yīng)為自發(fā)，反之則逆反應(yīng)自發(fā)。如果為0，則反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。此時，根據(jù)范特霍夫等溫公式，δg = δg0 + rt \ln j，j變成平衡常數(shù)，于是有： 　　δg0 = -rt ln k 　　要注意，使用范特霍夫等溫公式時，δg和δg0的溫度一定要相等。 　　這樣，我們可以推出以下結(jié)論： 　　δg0>0時，k<1； 　　δg0=0時，k=1； 　　δg0<0時，k>1。

化學(xué)中有焓變，根據(jù)焓變情況來分析！ 焓變是制約化學(xué)反應(yīng)能否發(fā)生的重要因素之一，另一個是熵變。 熵增焓減，反應(yīng)自發(fā)； 熵減焓增，反應(yīng)逆向自發(fā)。由吉布斯自由能公式可知，只有當(dāng)G<0時，才是自發(fā)反應(yīng)G=H-TS 當(dāng)H<0;S>0，任意溫度下都是自發(fā)反應(yīng)G=H-TS 當(dāng)H<0;S<0。