白酒的質量分數(shù)指的是什么，白酒酒瓶上的38 56 是什么意思啊是體積分數(shù)還是質量分數(shù)

酒精度數(shù)

38。是指38度 56. 是指 56度 是白酒的度數(shù)

你好,白酒的度數(shù)是指酒精含量的濃度!

酒精的百分比

當然是酒精度咯。

體積百分比

你好！要看你的是什么酒啦，那個度數(shù)是體積分數(shù)來的，然后根據(jù)體積與質量的關系就可以求出質量的關系啦希望對你有所幫助，望采納。

因度數(shù)而異。。比如說40度的酒，大約在40-45左右

體積分數(shù)就是體積的百分含量，如1升75%的酒精，含酒精0.75升，含 水0.25升質量分數(shù)就是質量的百分含量，如100克10%的食鹽溶液，含食鹽10克，含水90克

質量分數(shù)（mass fraction）指溶液中溶質的質量分數(shù)是溶質質量與溶液質量之比。也指混合物中某種物質質量占總質量的百分比。

酒的度數(shù)表示酒中含乙醇的體積百分比，通常是以20℃時的體積比表示的，如50度的酒，表示在100毫升的酒中，含有乙醇50毫升(20℃)。

你好！不叫體積分數(shù)，叫容量比我的回答你還滿意嗎~~

是質量分數(shù)。

不叫體積分數(shù)，叫容量比

白酒的度數(shù)一般指的是酒精合量.一般分為兩類：高度白酒和低度白酒。 （1）高度白酒這是我國傳統(tǒng)生產(chǎn)方法所形成的白酒，酒度在41度以上，多在55度以上 ，一般不超過65度。（2）低度白酒采用了降度工藝，酒度一般在38度。也有的20多度。 另外還有一種分類：分為三種：高度酒、降度酒、低度酒。 1、高度酒：一般不超過65度； 2、降度酒：主要指五十四度左右的酒； 3、低度酒：采用了降度工藝，酒度一般在38度。也有的20多度。（主要指三十九度、三十八度一檔的酒）； 不過，大眾談的主要指的是第一種分類方法，用的比較普便。

溶液中溶質的質量分數(shù)是溶質質量與溶液質量之比。 應該注意： ①溶質的質量分數(shù)只表示溶質質量與溶液質量之比，并不代表具體的溶液質量和溶質質量。 ②溶質的質量分數(shù)一般用百分數(shù)表示。 ③溶質的質量分數(shù)計算式中溶質質量與溶液質量的單位必須統(tǒng)一。 ④計算式中溶質質量是指被溶解的那部分溶質的質量，沒有被溶解的那部分溶質質量不能計算在內。 2、飽和溶液、不飽和溶液與溶質的質量分數(shù)的關系 ①濃溶液中溶質的質量分數(shù)大，但不一定是飽和溶液，稀溶液中溶質的質量分數(shù)小，但不一定是不飽和溶液。 3、溶質的質量分數(shù)與溶解度的區(qū)別與聯(lián)系 溶解度是用來表示一定溫度下，某物質在某溶劑中溶解性的大小。溶質的質量分數(shù)用來表示溶液組成。 關于溶液稀釋或增濃的計算 ①關于溶液稀釋的計算 因為溶液稀釋前后，溶質的質量不變，所以若設濃溶液質量為A g，溶質的質量分數(shù)為a％，加水稀釋成溶質的質量分數(shù)為b％的稀溶液B g，則A g×a%＝Bg×b%（其中B＝A＋m水） ②關于溶液增濃（無溶質析出）的計算 溶液增濃通常有幾種情況： a、向原溶液中添加溶質： 因為溶液增加溶質前后，溶劑的質量不變。增加溶質后，溶液中溶質的質量＝原溶液中溶質的質量＋增加的溶質的質量，而溶液的質量＝原溶液的質量＋增加的溶質的質量。所以，若設原溶液質量為A g，溶質的質量分數(shù)為a%，加溶質Bg后變成溶質的質量分數(shù)為b％的溶液，則Ag×a%＋Bg＝(A g＋Bg)×b%。 b、將原溶液蒸發(fā)去部分溶劑 因為溶液蒸發(fā)溶劑前后，溶質的質量不變。所以，若設原溶液質量為A g，溶質的質量分數(shù)為a%，蒸發(fā)Bg水后變成溶質的質量分數(shù)為b%的溶液，則：Ag×a%＝（Ag－Bg）×b％。 c、與濃溶液混合 因為混合后的溶液的總質量等于兩混合組分溶液的質量之和，混合后的溶液中溶質質量等于兩混合組分的溶質質量之和。所以，設原溶液質量為 A g，溶質的質量分數(shù)為a％，濃溶液質量為B g，溶質的質量分數(shù)為b％，兩溶液混合后得到溶質的質量分數(shù)為c%的溶液，則：Ag×a%＋B g× b%＝（Ag＋Bg)×c％。 6、關于溶質質量分數(shù)運用于化學方程式的計算 解這類問題時要注意： ①化學方程式下相對應的物質質量不能直接寫溶液質量，而要寫參加化學反應的溶質實際質量。 ②若已知溶液的體積或求溶液的體積，要用m＝ρV這個公式進行換算。 ③單位要統(tǒng)一。 7、關于溶液中溶質的質量分數(shù)計算的具體情況 ①若溶質全部溶于水，且不與水發(fā)生化學反應，直接利用上述計算公式進行計算。 ②若溶質雖不與水反應，但沒有全部溶解，則溶質質量只計算溶解部分，未溶解部分不能參與計算。 ③若溶質溶于水時與水發(fā)生了化學反應，則溶液中的溶質就為反應后的生成物了。 ④若溶質為結晶水合物，溶于水后，其溶質的質量就不包括結晶水的質量。因為結晶水合物溶于水時，結晶水就轉化為溶液中的溶劑了。 ⑤關于酸、堿、鹽溶液間發(fā)生1～2個化學反應，求反應后所得溶液——溶質質量分數(shù)問題的計算。首先要明確生成的溶液中溶質是什么，其次再通過化學反應計算溶質質量是多少，（往往溶質質量由幾個部分組成）最后分析各量間關系求出溶液總質量，再運用公式計算出反應后溶液中溶質的質量分數(shù)。 ⑥給定溶液中某種元素的質量分數(shù)或溶液中某種離子與水分子的個數(shù)比等形式，計算溶質的質量分數(shù)。如某NaCl溶液中，Na＋∶H2O（數(shù)目）＝1∶100，計算NaCl的質量分數(shù)。 〔方法探討〕 對于反應后所得溶液的質量有兩種求法： a、溶液組成法 溶液質量＝溶質質量＋溶劑質量，其中溶質一定是溶解的，溶劑水根據(jù)不同的題目通常有兩種情況：①原溶液中的水，②化學反應新生成的水。 b、質量守恒法 溶液質量＝m（反應）－m↓－m↑，此法較為簡單，其m（反應）代表反應物（或溶液）質量總和，m↓表示不溶固體及生成沉淀的質量，m↑表示生成氣體的質量。 ⑴質量分數(shù)（w） 溶質的質量與溶液的質量之比稱為溶質的質量分數(shù)。 w=m溶質÷m溶液 （×100%） 8、 質量分數(shù)與物質的量濃度之間的關系 它們都是用來表示物質（溶質）在溶劑中的濃度大小 ； 區(qū)別： "物質的量濃度"是指物質的量與體積的比值,單位為mol/L; "溶質質量分數(shù)"是指溶質溶解在溶劑中溶質質量與溶液質量的比值,為百分數(shù). 轉化公式： 跡雞管課攮酒歸旬害莫C*M=1000*ρ*ω 即量濃度乘以摩爾質量等于1000乘以密度乘以質量分數(shù)