廣西100ml茅臺(tái)什么時(shí)候放，100毫升的水加上100毫升的水答案是什么

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1，100毫升的水加上100毫升的水答案是什么

200CC

100毫升的水加上100毫升的水答案是什么

2，茅臺(tái)500ml112什么意思

意思就是指的一一個(gè)整箱的茅臺(tái)酒_錈娑際?375毫升一瓶的53度茅臺(tái)酒,一箱有12瓶。像這種非常規(guī)的茅臺(tái)酒比較少的,

茅臺(tái)500ml112什么意思

3，廣西什么臺(tái)下午放我愛發(fā)明幾點(diǎn)鐘

科教頻道的下午5點(diǎn)多。

廣西什么臺(tái)下午放我愛發(fā)明幾點(diǎn)鐘

4，52度五糧液尊酒2X500毫升木制禮盒配兩個(gè)杯子有扁擔(dān)小人圖案

LZ: 您的這一款是468元/盒的。
400左右吧
你好！400左右吧如有疑問，請(qǐng)追問。

5，廣西樂思購(gòu)直播 12月27日推銷的茅臺(tái)集團(tuán)生產(chǎn)的酒是什么品牌為

茅臺(tái)福滿四季酒一組2箱，在央視購(gòu)物等平臺(tái)均有銷售。
。。。。。。。。。。。2箱 送1箱吧 一箱6瓶
賴茅，才是真正的茅臺(tái)酒再看看別人怎么說的。

6，輸液100毫升 每分鐘輸25毫升 請(qǐng)你觀察第12分鐘時(shí)吊瓶圖像中的

100毫升的吊瓶在正放時(shí)，液體在100毫升線下方，上方是空的，容積是多少不好算．但倒過來后，變成圓柱體，根據(jù)標(biāo)示的格子就可以算出來． 12分鐘 ， 輸液 12X2.5=30ml. 剩余液體 100-30=70ml,空白部分按刻度為80ml, 容積共計(jì) 70+80=150ml【分析】 100毫升的吊瓶在正放時(shí)，液體在100毫升線下方，上方是空的，容積是多少不好算．但倒過來后，變成圓柱體，根據(jù)標(biāo)示的格子就可以算出來．由于每分鐘輸2.5毫升，12分鐘已輸液 (毫升)，因此開始輸液時(shí)液面應(yīng)與50毫升的格線平齊，上面空的部分是50毫升的容積．所以整個(gè)吊瓶的容積是100+50100毫升的吊瓶在正放時(shí)，液體在100毫升線下方，上方是空的，容積是多少不好算．但倒過來后，變成圓柱體，根據(jù)標(biāo)示的格子就可以算出來． 12分鐘 ， 輸液 12X2.5=30ml. 剩余液體 100-30=70ml,空白部分按刻度為80ml, 容積共計(jì) 70+80=150
12分鐘 ， 輸液 12X2.5=30ml. 剩余液體 100-30=70ml,空白部分按刻度為80ml, 容積共計(jì) 70+80=150ml
100-2.5×12=70（毫升）， 80+70=150（毫升）， 答：整個(gè)吊瓶的容積是150毫升．

7，將NaMgAl各03mol分別放入100mL 1molL1的鹽酸中同溫同

2Na+2HCl==2NaCl+H22Na+2H20==2NaOH+H2鈉可以反應(yīng)完，因?yàn)樗奈镔|(zhì)的量是足夠的，1摩爾的納可以通過2種反應(yīng)都能生成0.5摩爾的氫氣，故可生成0.3/2=0.15摩爾的氫氣鎂只能和鹽酸反應(yīng)，Mg+2HCl==MgCl2+H21摩爾的鎂可以與鹽酸反應(yīng)生成1摩爾的氫氣，但鹽酸只有0.1摩爾，所以只能生成氫氣0.1/2=0.05摩爾2Al+6HCl==2AlCl3+3H2同上，鹽酸還是不足量，也生成氫氣（0.1/3）*6=0.05摩爾故氣體比0.15：0.05：0.05=3：1：1
將Na、Mg、Al各0.3mol分別放入100mL 1mol·L－1的鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生氣體的體積比為（3:1:1 ）因?yàn)镹a還可以和鹽酸中的H2O反應(yīng)生成H2
al生成0,mg,al都過量 計(jì)算時(shí)只能按0;2h2 消耗的hcl和生成的h2的比例都是1.3mol的hcl，可見na.05molh2：na生成0；mg生成0.15molh2：2.1mol的hcl計(jì)算，但要注意na還要和h2o反應(yīng) 結(jié)果：3 0.3mol的na就要消耗0na+hcl==nacl+1/2h2 相加得：2na+hcl+h2o==nacl+naoh+h2 mg+2hcl==mgcl2+h2 al+3hcl==alcl3+3/2h2 na+h2o==naoh+1/

8，將兩份等質(zhì)量的鐵粉分別放入各100mL等物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸和

將兩份等質(zhì)量的鐵粉，分別放入各100mL等物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸和稀硫酸，若酸都足量，則生成氫氣的體積相等，若酸都不足量，由于n（HCl）=n（H2SO4），結(jié)合反應(yīng)：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，可知生成氫氣體積之比為1：2，而實(shí)際兩反應(yīng)得到氫氣體積之比為3：4，且將鐵粉與硫酸反應(yīng)后的溶液稀釋到200mL，測(cè)得溶液的pH=1，說明HCl不足，而硫酸過量，（1）令鹽酸、硫酸的濃度為cmol/L，則n（HCl）=n（H2SO4）=0.1L×cmol/L=0.1c mol，由Fe+2HCl=FeCl2+H2↑可知，鹽酸完全反應(yīng)生成氫氣為0.1cmol×=0.05c mol，若將鐵粉與硫酸反應(yīng)后的溶液稀釋到200mL，測(cè)得溶液的pH=1，則n反應(yīng)（H2SO4）=0.1c mol-×0.2L××0.1mol/L=（0.1c-0.01）mol，由Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，可知硫酸反應(yīng)生成氫氣為（0.1c-0.01）mol，充分反應(yīng)后，生成氫氣的體積比為3：4，則0.05c mol：（0.1c-0.01）mol=3：4，解得c=0.3，答：鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L．（2）Fe與硫酸反應(yīng)生成氫氣的物質(zhì)的量=（0.1c-0.01）mol=（0.1×0.3-0.01）mol=0.02mol，故標(biāo)況下，生成氫氣的體積=0.02mol×22.4L/mol=0.448L，答：鐵與硫酸反應(yīng)生成氫氣的體積為0.448L．

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