電解質(zhì)水是什么意思，水是電解質(zhì)意思是它有能夠自由移動的離子也就是氫離子和氫氧

1、因?yàn)樗患儭?、不中有雜質(zhì)才是電解質(zhì)。3、正負(fù)粒子都導(dǎo)電。4、水的主體是水分子

能。它們之間發(fā)生反應(yīng)，生成水。h+ +oh- =h2o。

因?yàn)樗姆肿邮綖镠2O，其中h為兩個(gè)氫原子與氧原子相結(jié)合其中存在氫氧鍵，而氫氧鍵在眾多水分子中收到氫原子與氧原子的相互吸引會發(fā)生斷裂，會使氫離子分開與其他氧原子結(jié)合，而眾多氫原子分離又有眾多氫氧結(jié)合整體來看氫離子會分離出來，而收到電極正負(fù)亞造成氫離子移動，從而造成水變成電解質(zhì)

有游離的離子，可以導(dǎo)電

能否電離和是否溶于水是不相關(guān)的。 從微觀上來說，能電離是因?yàn)樵谒?，在水分子的沖擊下，原本能量很高的化學(xué)鍵斷裂，使分子成為陰陽離子，而造成了電離。這種“水分子的沖擊”，既包括分子熱運(yùn)動的撞擊，也包括極性分子的吸引。所以初中化學(xué)說水是一種良好的溶劑，為什么呢？其中一個(gè)原因就是水分子有強(qiáng)極性。（樓主是高一吧？極性的概念以后會學(xué)到。） 而能否溶解于水卻是取決于這種物質(zhì)與水的“親密性”。所謂“相似相溶”。如果一種物質(zhì)與水不“親密”，不“相似”，那么它就可能不“相溶”。但是這與它是否受到水分子的沖擊無關(guān)。（嚴(yán)格說來，溶解的過程是非常復(fù)雜的，涉及很多物理變化和化學(xué)變化，有些深層次的機(jī)理甚至今天也得不到解釋。這里就簡單解釋一下了） 舉個(gè)離子，硫酸鋇，難溶于水。這是因?yàn)榱蛩徜^本身的結(jié)構(gòu)注定了它與水的“不親密”。但是硫酸鋇間的離子鍵能量比較高，而水又有強(qiáng)極性。在水的吸引下溶解于水的那一小部分硫酸鋇可以完全電離。所以硫酸鋇不溶于水，但是是強(qiáng)電解質(zhì)——因?yàn)樗苡谒哪且徊糠挚梢酝耆婋x。 它能電離是因?yàn)樗旧礞I能高，水分子又有強(qiáng)極性。可是這些并不能成為它能大量溶解的理由。電離發(fā)生在溶解之后。電離所能做的，充其量是把已經(jīng)溶解的部分電離掉而已，可是不能溶的部分就無能為力了。

水可以自偶電離出氫氧根和水和氫離子，所以是電解質(zhì)

這是最重要的一點(diǎn)，電解質(zhì)與藥物或維他命完全毫無關(guān)系。電解質(zhì)是由礦物質(zhì)元素所組成，如硫酸鹽、磷酸鹽、鈣、鉀、鎂、氯、鈉等，它完全是天然的，而往往鴿友們只要觸及藥物總會多所顧慮，這則可令鴿友放心許多。電解質(zhì)不只對于賽鴿，也適用于其他動物的竟賽活動，使其發(fā)揮能力，因此經(jīng)我們曉得電解質(zhì)被廣泛用于賽馬上，進(jìn)而使用于"天上賽馬"--賽鴿之上；電解質(zhì)主要功能我們可以這么說：它可以促使劇烈運(yùn)動后體能迅速恢復(fù)。答案很簡單，觀察歸返后的鴿子就可得到解答。您是否曾留意過比賽歸返的鴿子在反常啄食礦石和紅土？這該如何解釋呢？此因鴿子在劇烈運(yùn)動中消耗了大量的熱能及肌肉連續(xù)活動所進(jìn)行的生理代謝作用，擾亂了體內(nèi)酸堿及離子的平衡狀態(tài)，身體的過度負(fù)荷及疲勞造成體內(nèi)許多礦物質(zhì)流失，尤其是鈉離子及鉀離子，其次是鈣離子和鎂離子，此一不足的現(xiàn)象必須盡快獲得改善，亦給予必須消除疲勞、恢復(fù)體能。體能的恢復(fù)可經(jīng)由各種不同的方式漸漸達(dá)瓦，例如補(bǔ)充均衡的營養(yǎng)或以液體方式攝人等。然而賽鴿而言，比賽的期間及間隔太短，而我們莫不希望自己的鴿子不但能完全恢復(fù)，而且必須迅速，這也就是為什么使用電解質(zhì)的理由，它可經(jīng)由飲水讓鴿子吸取而達(dá)到體能恢復(fù)的自由。必須再一次強(qiáng)調(diào)，鴿子體能恢復(fù)的愈迅速愈完全，將愈有利于下次的比賽，是故電解質(zhì)并非是一種附屬品，對于短期內(nèi)必須重復(fù)消耗體能的動物體而言是不可缺少的。建議是歸返當(dāng)天使用，更明確的用法是舊返以后數(shù)小時(shí)，再供飲電解質(zhì)，亦即鴿子剛舊返時(shí)先給予維他命及葡萄糖（超級固元素），數(shù)小時(shí)后再改換成電解質(zhì)。除此之外，其他時(shí)候亦可使用電解質(zhì)。例如比利時(shí)一些長距離常勝鴿友在交鴿當(dāng)天即供飲電解質(zhì)。鴿子在病中恢復(fù)期最好能補(bǔ)充電解質(zhì)；許多情況下鴿子都會喪失水分及電解質(zhì)，如巳拉米哥病毒感染、大腸桿菌癥、球蟲病等，這時(shí)需適時(shí)供給電解質(zhì)，并且可以重新建立體內(nèi)之酸堿平衡。此外換羽時(shí)亦然，雖然換羽是一種自然生理現(xiàn)象，但對身體而言卻是一種負(fù)擔(dān)，所以建議您鴿子于換羽期時(shí)每周補(bǔ)充一次電解質(zhì)，相對繁殖期亦然。

水和電解質(zhì)廣泛分布在細(xì)胞內(nèi)外，參與體內(nèi)許多重要的功能和代謝活動，對正常生命活動的維持起著非常重要的作用。體內(nèi)水和電解質(zhì)的動態(tài)平衡是通過神經(jīng)、體液的調(diào)節(jié)實(shí)現(xiàn)的。臨床上常見的水與電解質(zhì)代謝紊亂有高滲性脫水、低滲性脫水、等滲性脫水、水腫、水中毒、低鉀血癥和高鉀血癥。 人和高等動物機(jī)體內(nèi)的細(xì)胞也象水中的單細(xì)胞生物一樣是在液體環(huán)境之中的。和單細(xì)胞生物不同的是人體大量細(xì)胞擁擠在相對來說很少量的細(xì)胞外液中，這是進(jìn)化的結(jié)果。但人具有精確的調(diào)節(jié)機(jī)構(gòu)，能不斷更新并保持細(xì)胞外液化學(xué)成分、理化特性和容量方面的相對恒定，這就是對生命活動具有十分重要意義的內(nèi)環(huán)境。 水、電解質(zhì)代謝紊亂在臨床上十分常見。許多器官系統(tǒng)的疾病，一些全身性的病理過程，都可以引起或伴有水、電解質(zhì)代謝紊亂；外界環(huán)境的某些變化，某些變化，某些醫(yī)原性因素如藥物使用不當(dāng)，也常可導(dǎo)致水、電解質(zhì)代謝紊亂。如果得不到及時(shí)的糾正，水、電解質(zhì)代謝紊亂本身又可使全身各器管系統(tǒng)特別是心血管系統(tǒng)、神經(jīng)系統(tǒng)的生理功能和機(jī)體的物質(zhì)代謝發(fā)生相應(yīng)的障礙，嚴(yán)重時(shí)?？蓪?dǎo)致死亡。因此，水、電解質(zhì)代謝紊亂的問題，是醫(yī)學(xué)科學(xué)中極為重要的問題之一，受到了醫(yī)學(xué)科學(xué)工作者的普遍重視。 解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，例如酸、堿和鹽等。凡在上述情況下不能導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)，例如蔗糖、酒精等。 判斷某化合物是否是電解質(zhì)，不能只憑它在水溶液中導(dǎo)電與否，還需要進(jìn)一步考察其晶體結(jié)構(gòu)和化學(xué)鍵的性質(zhì)等因素。例如，判斷硫酸鋇、碳酸鈣和氫氧化鐵是否為電解質(zhì)。硫酸鋇難溶于水(20 ℃時(shí)在水中的溶解度為2.4×10-4 g)，溶液中離子濃度很小，其水溶液不導(dǎo)電，似乎為非電解質(zhì)。但溶于水的那小部分硫酸鋇卻幾乎完全電離(20 ℃時(shí)硫酸鋇飽和溶液的電離度為97.5％)。因此，硫酸鋇是電解質(zhì)。碳酸鈣和硫酸鋇具有相類似的情況，也是電解質(zhì)。從結(jié)構(gòu)看，對其他難溶鹽，只要是離子型化合物或強(qiáng)極性共價(jià)型化合物，盡管難溶，也是電解質(zhì)。 氫氧化鐵的情況則比較復(fù)雜，F(xiàn)e3+與OH-之間的化學(xué)鍵帶有共價(jià)性質(zhì)，它的溶解度比硫酸鋇還要小(20 ℃時(shí)在水中的溶解度為9.8×10-5 g)；而落于水的部分，其中少部分又有可能形成膠體，其余亦能電離成離子。但氫氧化鐵也是電解質(zhì)。 判斷氧化物是否為電解質(zhì)，也要作具體分析。非金屬氧化物，如SO2、SO3、P2O5、CO2等，它們是共價(jià)型化合物，液態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，所以不是電解質(zhì)。有些氧化物在水溶液中即便能導(dǎo)電，但也不是電解質(zhì)。因?yàn)檫@些氧化物與水反應(yīng)生成了新的能導(dǎo)電的物質(zhì)，溶液中導(dǎo)電的不是原氧化物，如SO2本身不能電離，而它和水反應(yīng)，生成亞硫酸，亞硫酸為電解質(zhì)。金屬氧化物，如Na2O，MgO，CaO，Al2O3等是離子化合物，它們在熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ?，因此是電解質(zhì)。 可見，電解質(zhì)包括離子型或強(qiáng)極性共價(jià)型化合物；非電解質(zhì)包括弱極性或非極性共價(jià)型化合物。電解質(zhì)水溶液能夠?qū)щ姡且螂娊赓|(zhì)可以離解成離子。至于物質(zhì)在水中能否電離，是由其結(jié)構(gòu)決定的。因此，由物質(zhì)結(jié)構(gòu)識別電解質(zhì)與非電解質(zhì)是問題的本質(zhì)。 另外，有些能導(dǎo)電的物質(zhì)，如銅、鋁等不是電解質(zhì)。因它們并不是能導(dǎo)電的化合物，而是單質(zhì)，不符合電解質(zhì)的定義。

同意上樓，水中游礦質(zhì)離子后，水可以導(dǎo)電，化學(xué)上理解為電解質(zhì)（其實(shí)不是真正的電解質(zhì)）所以起個(gè)名字叫電解質(zhì)水了，貌似比較高檔，蛋特么的還是水，還不是純凈水，雖說純凈水對人沒好處

富含多種元素的離子的水

水的結(jié)構(gòu)①H2O=可逆符號=H++OH-②H++OH-=可逆符號=H2Ov①=v②在直流電作用下，放出氫氣與氧氣，氫離子與氫氧根離子不斷減少，打破平衡體系，使水不停地電離，且v①>v②，所以反應(yīng)不斷進(jìn)行陽極反應(yīng)：4OH- - 4e-=2H2O+O2↑陰極反應(yīng)：2H++2e-=H2↑　總反應(yīng)：2H2O=（通電）2H2↑+O2↑解釋：水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成通電后水分子被破壞，分解為氫原子、氧原子（分解）兩個(gè)氫原子組成一個(gè)氫分子；兩個(gè)氧原子組成一個(gè)氧分子（重組）許多氫分子聚集在一起為氫氣；許多氧分子聚集在一起為氧氣（聚集）電解水生成原理圖電解水生成原理圖2電解原理電解就是將兩根金屬或碳棒(即電極)放在要分解的物質(zhì)(電解質(zhì))中，然后接上電源，使電流通過液體?；衔锏年栯x子移到帶負(fù)電的電極(陰極)，陰離子移到帶正電的電極(陽極)，化合物分為二極。原理 詳解電解水機(jī)施予“直流電”之電解水作用◎傳統(tǒng)電解模式：主要電解標(biāo)的物貭- “水” (H2O)在純水中加入電解促進(jìn)劑電解水之反應(yīng)式：2H2O = 電解 > 2H2 (g) (負(fù)極) +O2 (g) (正極)◎應(yīng)用型電解模式：主要電解標(biāo)的物貭- “水”及“中性鹽”(離子化合物); 在電極之間設(shè)置離子分離膜，采水流給水模式，1.電解水之反應(yīng)式：2H2O = 電解 > 2H2 (g) (負(fù)極) +O2 (g) (正極)2. 中立鹽的電解反應(yīng)式：[硫酸鈣](CaSO4) (aq) =【電解】>[Ca2+] (aq) (負(fù)極堿性水) + [硫酸根離子] (aq) (正極酸性水)[碳酸氫鈣]Ca(HCO3) 2(aq) =【電解】>[Ca2+] (aq) (負(fù)極堿性水) + 2[碳酸氫根離子] (aq) (正極酸性水)[氯化鈉] NaCl(aq) =【電解】> [Na+] (aq) (負(fù)極生成氫氧化鈉堿性水) + [氯離子] (aq) (正極生成弱酸性水)根據(jù)陰離子之定性分析,氯離子幾乎不溶水,呈中性, 以氯氣型式析出;正極則因電解水生成之氧氣,略溶於水,故成弱酸性3.電能轉(zhuǎn)化學(xué)能的作用(氧化還原電位)電解前中性凈水ORP=【+220mv】 =【電解】>堿性離子水ORP=【-250mv】~【-750mv】(適飲范圍)=【電解】>酸性離子水ORP=【+250mv】~【+450mv】(實(shí)測對應(yīng)數(shù)值)電解堿性離子水之pH值與ORP之關(guān)系式(經(jīng)驗(yàn)公式適用范圍pH值=8.0~9.5)負(fù)電位= -250 - (pH-7.0)*10∧(pH-7.0) mv4.超強(qiáng)酸性離子水(pH<2.7),能夠理解的化學(xué)反應(yīng)式-2NaCl+4H2O =電解>(電極間中置離子膜) =>【2NaOH(aq)+3H2(g)】(負(fù)極)2NaCl+4H2O =電解>(電極間中置離子膜) =>【Cl2(g)+O2(g)】(aq) (正極反應(yīng)過渡態(tài))=>【Cl2(g)+O2(g)】+H2O－>HClO2(亞氯酸) (aq) +HClO(次氯酸) (aq) 】(正極)(酸性離子水之ORP約=【+1100mv】以上,pH值=2.2~2.7)過程用電使化合物分解的過程就叫電解過程。水(H2O)被電解生成電解水。電流通過水(H2O)時(shí)，氫氣在陰極形成，氧氣則在陽極形成。帶正電荷的離子向陰極移動，溶于水中的礦物質(zhì)鈣、鎂、鉀、鈉……帶正電荷的離子，便在陰極形成，就是我們所喝的堿性水；而帶負(fù)電的離子，在陽極生成。添加在自來水里的氯也被排于陽極的酸性水中了。電解堿性水因?yàn)橛星爸眠^濾系統(tǒng)、內(nèi)置抗菌載銀活性炭的重重把關(guān)，堿性水中是幾乎檢測不到氯的蹤跡。電解的原理看似簡單，但要快速并且安全生成電解水卻并不容易，廠家經(jīng)過不斷的改良，才開始使用安全穩(wěn)定的鈦金屬為電極。提示錯(cuò)誤的操作可生成氧單質(zhì)和氫氣。正極處的電極若為鐵（Fe），將會生成鐵銹。缺點(diǎn)1.電解的原水必須要有效去除重金屬，也就是要加合格的過濾器。2.就現(xiàn)在來講價(jià)格貴，不易普及。3.市場混亂，售后服務(wù)跟不上、出現(xiàn)的好轉(zhuǎn)反應(yīng)不及時(shí)跟顧客解釋，顧客會不敢再接著用、有些代理商只顧短期效益，不顧員工培養(yǎng)專業(yè)水平不夠、夸大宣傳造成市場不規(guī)范，顧客很難分辨選擇。

一個(gè)化學(xué)過程,加給水高電壓,使水分解為氫氣和氧氣,

2H2O=2H2+O2

解離子水是以電解方式使水之ph值與氧化還原電位改變，并分解產(chǎn)生o2及h2。一般來說，能讓自由能增加的化學(xué)反應(yīng)是不存在的。因此水在自然狀態(tài)下不可能分解產(chǎn)生o2及h2，但是若在水中加入陰極、陽極，通上電流，即能比照法拉第定律發(fā)生電解反應(yīng)。陽極的材料通常以不易溶解的白金或石墨比較妥當(dāng)。在陽極及陰極的氧化還原反應(yīng)如下： 2h2o+2e-= 2oh- + h2 具還原力之堿性離子水 e0=0-0.0591ph h2o= 2h+ + 1/2o2 + 2e- 具氧化力之酸性離子水 e0=1.228-0.0591ph 陰極和陽極表面生成氫與氧后，電極四周的水，便會傾向酸性和堿性，氧化還原電位亦隨之改變。在兩極之間插入能限制水移轉(zhuǎn)的多孔性半透膜，或能讓陰陽離子有選擇性通過的陰陽離子半透膜，即能自陽極收集氫離子濃度高且具氧化力的酸性水，自陰極收集氫氧離子濃度高具還原力的堿性水。